Металлургия черных металлов

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Металлургия черных металлов

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 110 111 112 113 114 115 116... 354 355 356

	 На рис. 49 представлена раскислительная способ­ность элементов при 1600 °С. Водород в стали. Растворимость водорода в железе подчиняется закону Сивертса: [% Н] = кУрн,. При давлении 0,1 МПа и температуре 1600 °С раство­римость водорода составляет 0,0026 %, а температурная зависимость растворимости водорода выражается урав­нением \% [% Н] =—1750/7*— 1,677. Рис. 49. Раскислительная способность элементов в чистом железе Растворимость водорода в твердом металле для раз­личных модификаций железа различна (рис. 50,6). Скачкообразное изменение растворимости при пере­ходе из жидкого в твердое состояние вызывает выделе­ние водорода из металла, что является причиной образо­вания ряда дефектов, например флокенов (особой фор­мы газовых пузырей) и т. п. Для снижения содержания водорода в металле применяют специальные меры, та­кие как интенсивное кипение ванны, вакуумная обра­ботка и др. Азот в стали. Растворимость азота также подчиняет­ся закону Сивертса. Растворимость азота в железе при 1600 °С равна 0,044 %. Уравнение зависимости раствори­мости азота от температуры имеет вид: 1^ Г % N1 = =—375/7"—1,154. Растворимость азота, так же как и водорода, изме­няется в зависимости от температуры и состава метал- 114 rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу