Термическая обработка в машиностроении: Справочник

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Термическая обработка в машиностроении: Справочник

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 131 132 133 134 135 136 137... 759 760 761

	 Предельное насыщение твердого раствора приводит к образованию карбида железа по реакции О) Образование карбида железа (как и других карбидов) происходит через газовую фазу, например, по схеме Диссоциация карбида железа может протекать как в отсутствие газовой фазы по реакции Fe3C^3Fe + C(rp), так и в присутствии газов, например, при обезуглероживании стали! Суммирование реакций (4), (5) и (6) с реакцией (9) приводит к реакциям об­разования карбида железа. Активность углерода в карбиде aQ > 1,0, например, при 870° С aQ = l,13j при 825° С — 1,09; 980° С — 1,06. Все указанные закономерности в одинаковой степени относятся и к взаимо­действию атмосфер трех систем с другими металлами, с учетом возможности обра­зования твердых растворов углерода и карбидов. Процесс науглероживания металлов с предельно малой растворимостью углерода носит название карбидирование, например карбидирование вольфрама,, молибдена и др. На рис. 11 приведены значения свободной энтальпии изобарного термодина­мического потенциала AG°98 образования карбидов металлов в зависимости от их положения в периодической системе Менделеева. Данные рисунка показывают, что наибольшим химическим сродством к уг­лероду, наибольшей стойкостью карбидов обладают металлы IVA группы: Hf, Zr, Ti; VA группы: Nb, Та. Использование этих данных для анализа образования карбидов в стали и сплавах потребует знания влияния легирующих элементов на активность углерода. На рис. 12 приведены диаграммы равновесия газов с углеродом, построен­ные автором для вышеуказанных реакций (5) и (6) с учетом активности угле­рода oq. Диаграммы равновесия указанных выше трех систем являются аналогичными диаграмме состояния железо—углерод (железо—цементит). Каждая диаграмма имеет четыре области. Первая область у + Fe3C — область предельного насыщения аустенита, образование карбида железа (выше линии S—Е). Вторая область С+у —область науглероживания, с возможным выделе­нием углерода-графита. Границей между первой и второй областями является кривая равновесного состояния реакции (9) [Линия S1—Е1 па диаграмме Fe—С]. Третья область у — область равновесия атмосферы с углеродом, растворен­ным в у-железе (аустените), концентрация которого (в % по массе), соответству­ющая значениям ас, указана на диаграмме (см. рис. 14) наклонными прямыми. Пересечение этих прямых с линией S—Е указывает предельную растворимость углерода в у-железе при данной температуре. Границей между второй и третьей областями является кривая равновесия реакций (5г), (6г) [Линия S'—E' диаграммы Fe—С]. 137 rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу