Термическая обработка в машиностроении: Справочник

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Термическая обработка в машиностроении: Справочник

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 125 126 127 128 129 130 131... 759 760 761

	 Рис. Ь. Кинетика окисления железа Рис. 6. Кккеткка окисления стали и же-в кислороде, водяном паре к двуокиси угле- лезоникелевого сплава в воздухе, водяном рода (по данным В. В. Ипатьева, ЛГУ) паре и двуокиси углерода (по данным В. В. Ипатьева, ЛГУ) окисления и восстановления окислов, является хром с предельным содержанием свыше 11,6% (по массе). Таким образом, первая закономерность взаимодействия контролируемых ат­мосфер с металлами определяет условия регулирования состава атмосферы в за­висимости от содержания легирующих элементов в стали и сплаве. Вторая закономерность. По условиям взаимодействия с контролируемыми атмосферами различных типов элементы подразделяют на три группы. К первой группе относятся Ре, \¥, Мо, Со, N1, Си, равновесие атмосфер с ко­торыми может быть достигнуто по реакциям (1) и (2). Возможен безокислительный нагрев указанных элементов в вакууме. Ко второй группе относятся Сг, Мп, 51, V, равновесие атмосфер с которыми в области сравнительно высоких температур может быть достигнуто только по реакции (1). К третьей группе относятся 2т, А1, Ве, Т1, М§ и др., равновесие атмосфер с ко­торыми не может быть достигнуто даже по реакции (1) при практически дости­жимой степени осушки газа до точки росы —70° С. Достижение равновесия и вос­становление окислов каждого из этих элементов может происходить в атмосфере чистого водорода, но обязательно с применением геттеров — веществ, обладаю­щих большим сродством к кислороду, чем взаимодействующий элемент. Таким образом, вторая закономерность взаимодействия контролируемых атмосфер с металлами определяет возможность применения атмосфер обеих си­стем для Ре, XV, Мо, Со, N1, Ие, Си; применение только атмосферы типа Н2—Н20 для Сг, Мп, 81; ограниченное (только с геттерами) применение атмосферы Н2— Н20 для 2т, А1, Ве, N1) и др. Третья закономерность. При температуре 820° С для всех элементов постоян­ные равновесия реакций (1) и (2) имеют одинаковые значения. При этой темпера­туре на диаграмме кривые равновесия обеих реакций пересекаются. Это является следствием протекания реакции водяного газа (3 ч). По отношению к постоянной равновесия реакций образования водяного пара (реакция 2Н2 + 02 7^ 2Н20) и двуокиси углерода (реакция 2СО + Оа 2С02) элементы подразделяют на две группы. К первой группе относятся Ие, Со, N1, Си, Ре, \У, Мо (при взаимодействии с С02), для которых постоянная равновесия реакций (1) и (2) увеличивается с по­вышением температуры — равновесное содержание НаО и С02 в атмосфере по- 5* 131 rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу