К настоящему времени с большей или
меньшей точностью известны значения к, А а 0_ для условий
взаимодействия с кислородом металлов Ре, N1, Си,
Мо, Та, N1), 2п, Т\. Имеются также данные по взаимодействию с
некоторыми металлами водяного пара и двуокиси углерода (рис. 5 и
0).
Однако следует заметить, что все
указанные данные относятся к предельно-максимальному значению
окислительного потенциала атмосферы, т. е. к случаю, когда в любом
исследуемом интервале температур реакции взаимодействия с кислородом
и реакции (1), (2) протекают только в направлении окисления.
Определяющим условием роста
окпсиой пленки для данного состава атмосферы являются величина к,
полученная из эксперимента, и потенциал окисления
(Н20)-рНг0 и (С02) -
рСОа.
Закономерности взаимодействия
равновесных контролируемых атмосфер в процессах окисления и
восстановления окислов металлов и сплавов. Установлены четыре
закономерности их взаимодействия.
Первая закономерность. По
отношению к постоянной равновесия железа элементы подразделяют на две
группы. К первой группе относятся АУ, Мо, Со, Си,: 1\П,
постоянная равновесия которых меньше постоянной равновесия железа.
Регулирование состава контролируемой атмосферы для нагрева стали,
легированной указанными элементами, производится по значению
постоянной равновесия для железа.
Ко второй группе относятся Сг, Мп,
Б!, V, 2г, А1, Т1 и др., постоянная которых больше постоянной
равновесия железа. Регулирование состава контролируемых атмосфер для
нагрева стали, легированной указанными элементам^ должно проводиться по
максимальному значению постоянной равновесия с учетом содержания
легирующего элемента в стали или сплаве.
Так, например, для наиболее широко
применяемых хромистой и хромонике-левой сталей (типа Х13, Х18Н10, иихрома)
элементом, определяющим условия
