Теория, технология и оборудование диффузионной сварки
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3 4 5... 173 174 175 176
|
|
|
|
одной частицы, например электрона в атоме водорода, в общем виде выглядит следующим образом: где К — постоянная Планка; II — потенциал электрона] Е — полная энергия электрона; т—масса электрона. Не выясняя математического смысла уравнения Шрёдиягера, отметим его особенности. 1. Уравнение имеет решения только при некоторых определенных значениях энергии электрона. Квантовый характер поведения электрона в атоме вытекает как следствие из решения уравнения, использующего волновые характеристики движения электрона, 2. Решения уравнения показывают вероятности нахождения электрона в той или иной точке пространства вокруг ядра атома и никак не связывают эту вероятность с траекторией движения электрона. Решение уравнения для многоэлектронных систем сложно. В настоящее время его можно решить только для атома водорода и водородоподобных элементов, т. е. одноэлектронных частиц, например Не+, 1л2+, В уравнении Шрёдингера волновая функция ф имеет ограниченный физический смысл, но, что важно, я|)а является мерой вероятности нахождения электрона в некотором объеме на расстоянии г от ядра. Функция 4лгН|)2 определяет вероятность нахождения электрона в некотором шаровом слое (4яг2 — поверхность шара радиусом г) на расстоянии г от ядра. Максимум этой функции для электрона с наименьшей энергией находится в атоме водорода на расстоянии воровского радиуса от ядра. Представление электрона в виде электронного облака с плотностью в каждой точке, пропорциональной ф2, весьма распространено и полезно. В вероятностной модели атома исчезает смысл использования понятия орбиты, на которой находится электрон. Взамен орбиты мы будем иметь дело с электронной плотностью, определяемой вероятным нахождением электрона в пространстве атома. Фигуру, образованную движущимся электроном, принято называть орбиталью. Под орбиталью понимают пространство, занимаемое электронным облаком (около 90%). Орбиталь может быть получена в результате решения волнового уравнения Шрёдингера в виде волновой функции Поэтому орбиталь (волновая функция) при переходе через узел изменяет знак. Чрезвычайно важной характеристикой орбитали является вид ее симметрии. Орбитали с шаровой симметрией называют в-орби-талями (рис. 1.1, а), а орбитали в виде гантелей с Осевой симметрией — р-орбиталями (рис. 1.1,6). Более сложный вид имеют йи /-орбитали (рис. 1.1, в). Свойства элементов и электронная структура. Химические свойства элементов и их соединений определяются электронным строением. Периодичность электронного строения проявляется в 6 том, что через определенное число элементов снова повторяются ри ^-элементы с одинаковыми конфигурациями электронных подуровней. Периодичность электронных структур определяет периодическое изменение ряда химических и физических свойств элементов, в частности атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону. Радиусы атомов и ионов являются очень важными характеристиками. С учетом этих геометрических параметров можно объяснить большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и соединений. Атомные радиусы химических элементов изменяются периодически в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 1.2), уменьшаясь Рис. 1.1. Формы электронных орбита-лей для различных состояний электронов в атомах от щелочного металла до галогена, затем эта периодичность повторяется снова. Таким образом, общая закономерность в изменении радиусов проявляется в том, что в пределах заполнения электронами я-, р-, йили ^-подуровней атомные радиусы, как правило, уменьшаются. Объяснить это можно тем, что с увеличением заряда сила притяжения. ядра больше силы взаимного отталкивания электронов. Обычно атомные радиусы увеличиваются по группам периодической системы сверху вниз. Это наблюдается у щелочных и ще-лочно-земельных металлов, галлогенов и т. д. Вследствие того, а" I I 0,26 к л с"'А 0,22 а/о Д А / \ п 1 \ \ к 0,18 и Л I ц Л \ Л о,п \ 0,10 \ / Ч! 4 0,06 0,02 4 в 12 16 20 24 28 32 36 40 ** 48 52 56 72 76 80 84 Порядковый номер элемента Рис. 1.2. Зависимость радиуса атома от порядкового номера элемента 7
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3 4 5... 173 174 175 176
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
