Теория, технология и оборудование диффузионной сварки
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 9 10 11 12 13 14 15... 174 175 176
|
|
|
|
находятся соответственно ионы Mgs+ и АР. В настоящее время известно большое количество соединений со структурой шпинели. Большинство из них — оксиды. Известны также сульфиды, селен иды и теллуриды со структурой, шпинели. Такую же структуру имеют некоторые галогениды. В образовании структуры типа шпинели могут участвовать многие разнозарядные катионы: ШпинельЗаряд катиона MgAI-A................ 2; 3 М&ТЮ.................. 2; 4 LiAlTiO"................1; 3; 4 LiNiV04................ 1; 6 Распределение катионов в шпинели может изменяться. Необходимо различать два крайних случая такого распределения. В нормальной шпинели катионы занимают позиции, которые определяются формулой АВ204, т. е. ионы А находятся в тетраэдрических позициях, а ионы В — в октаэдрических позициях. Примеры нормальной шпинели: MgAl2Q4 и MgTi204. В обращенной шпинели половина ионов В находится в тетраэдрических позициях, а ионы А и оставшиеся ионы В занимают октаэдрические позиции. Примеры обращенных шпинелей: MgFe204 и MgsTi04. Встречаются случаи образования и смешанных шпинелей. Наиболее важные в практическом отношении соединения со структурой шпинели — это ферриты M2Fe204, гдеМ — двухзарядный ион (Fe2+, Ni2+, Cu2+, Mg2+). Ферриты, как правило, являются частично или полностью обращаемыми шпинелями. Причина этого, видимо, в том, что ион Fes+ с пятью d-электронами согласно теории кристаллического поля не тяготеет к октаэдрическим позициям. Следовательно, двухзарядные ионы большого размера занимают в основном октаэдрические позиции, а ионы Fe3+ распределяются по тетраэдрическим и октаэдрическим узлам. Кристаллы для лазеров. Работа твердотельных лазеров основана на использовании люминофоров, удовлетворяющих особым требованиям. Термин "лазер" составлен из первых букв английских слов Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation (усиление света стимулированным испусканием излучения). Рубиновый лазер был первым оптическим квантовым генератором. И сегодня он находит широкое применение. Наиболее важная часть рубинового лазера — монокристалл А1808, легированный небольшим количеством (0,05%) Сг3+. Ионы Сг3+ замещают ионы АР в искаженных октаэдрах кристаллической решетки корунда. Структура корунда близка к структуре ильменита FeTiOs. При введении Сг03 в монокристаллы Al2Os белого цвета последние окрашиваются в красный (при малой концентрации ионов Сг3+) или зеленый (при больших концентрациях ионов Сг8+) цвет. Накачку лазера проводят с помощью мощной вспышки света, например ксеноновой 24 лампы. При этом ^-электроны ионов могут переходить из основного состояния в возбужденное. Обратный переход связан с излучением световой энергии мощного когерентного импульса. В качестве основы люминофоров, используемых в неодимовых лазерах, служит либо стекло, либо алюминиево-иттриевый гранат У3А150,2. Активными центрами в этих материалах являются ионы Ш8+. Время пребывания в возбужденном состоянии зависит от концентрации ионов ЫсР и составляет —10~4 с. На основе материалов, содержащих ионы МсР в качестве активаторов, созданы лазеры высокой мощности. § 8. АМОРФНОЕ СОСТОЯНИЕ МАТЕРИАЛОВ Аморфные вещества не имеют упорядоченного строения, в связи с этим они отличаются от кристаллических изотропностью, т. е. подобны жидкостям, одинаковыми значениями данного свойства при измерении в любом направлении внутри вещества. Аморфная структура, так же как и структура жидкости, характеризуется ближним порядком, поэтому переход аморфного вещества из твердого состояния в жидкое не сопровождается скачкообразным изменением свойств. Это — второй признак, отличающий аморфное состояние твердого вещества от кристаллического состояния. Так, в отличие от кристаллического вещества, имеющего температуру плавления ТПЛ, при которой происходит скачкообразное изменение свойств, например объема V (рис. 1.8), аморфное вещество характеризуется интервалом размягчения Та — Ть и плавным изменением свойств. Этот интервал в зависимости от природы вещества может составлять десятки и даже сотни градусов. Часто аморфное и кристаллическое состояние — это состояние одного и того же вещества. Так, существуют аморфные формы ряда простых веществ (серы, селена, оксидов В,03, 5Ю2 и др.). На практике кристаллизация аморфных веществ наблюдается очень редко, поскольку структурные изменения заторможены а6) Рис. 1.8. Ивменение свойств нри нарраве аристаляическик (а) и аморфный (б) веществ 25
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 9 10 11 12 13 14 15... 174 175 176
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
