ПОДГОТОВКА И АТТЕСТАЦИЯ СПЕЦИАЛИСТОВ СВАРОЧНОГО ПРОИЗВОДСТВА НА СООТВЕТСТВИЕ КВАЛИФИКАЦИИ «МЕЖДУНАРОДНЫЙ ИНЖЕНЕР-СВАРЩИК» (IWE)
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 397 398 399 400 401 402 403... 697 698 699
|
|
|
|
Рис. 2.13.3 Принципиальная схема электрохимического коррозионного процесса' О катодный деполяризатор. на поверхности металла могут разряжаться катионы из раствора. Поверхность металла при этом приобретает положительные заряды, которые с анионами раствора также образуют двойной электрический слой (рис. 2 13.2, б). Слой на границе металл раствор можно уподобить плоскому конденсатору, одна обкладка которого заряжена отрицательно, а другая положительно. Механизм электрохимической коррозии. Коррозионный процесс возникает вследствие работы множества коротко замкнутых гальванических элементов, образующихся вследствие неоднородности металла или окружающей среды. При этом одновременно протекают два электродных процесса (рис. 2.13.3): 1)анодный процесс переход металлических ионов в раствор с оставлением соответствующего количества избыточных электронов на поверхности металла: Ме*е + пН20 = Ме+пН20 + е. 2)катодный процесс ассимиляция избыточных электронов ионами, атомами или молекулами электролита (деполяризаторами), которые при этом восстанавливаются: е + О^Ое. Наличие электронной проводимости у металла и ионной проводимости у раствора электролита позволяет анодным и катодным процессам протекать раздельно на различных участках поверхности металла. Участок металла, который растворяется, называют анодом, а участок металла, на котором имеет место разряд избыточных электронов катодом. Сопряженность анодной и катодной электрохимических реакций при растворении металлов, и протекание их на различных участках корродирующей поверхности, напоминает работу гальванических элементов. Принципиальная схема электрохимического растворения металлов приведена на рис. 2.13.3. Разность потенциалов, возникающая между поверхностью металла и электролитом, называется потенциалом электро
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 397 398 399 400 401 402 403... 697 698 699
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
