Электрошлаковый переплав
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 21 22 23 24 25 26 27... 93 94 95
|
|
|
|
Теплоемкость [37] Теплоемкость шлака и металла является важным параметром процесса электрошлакового переплава. Чтобы составить тепловой баланс процесса, следует определить количество тепловой и, следовательно, электрической энергии, необходимой для повышения температуры шлака и металла от температуры среды до рабочей температуры процесса. Знание теплоемкости шлака позволяет также оцениіь его в качестве источника тепла (в целях подпитки верхней части слитка). Обычная температура процесса ЭШП при переплаве материалов на основе железа составляет приблизительно 2000° К; таким образом, рассматриваемый интервал температур составляет 298—2000° К. Из обычных компонентов шлака — фтористого кальция, извести, окиси магния и глинозема — только фтористый кальций плавится при 2000° К. Следовательно, величина скрытой теплоты плавления учитывается только при определении теплосодержания фтористого кaлlJ-цйя, рассчитываемого по формуле 2000 или в интегрированной форме I 298 где Ср—молярная теплоемкость, dT — приращение температуры. При вводе добавок извести, окиси магния или глинозема в жидкий фтористый кальций они растворяются, следовательно, в это. м случае речь может идти о скрытой теплоте растворения, а не о скрытой теплоте плавления. К сожалению, пока не имеется данных о теплоте растворения этих окислов в жидком фтористом кальции. Можно было бы рассчитать скрытую теплоту растворения, применяя данные фазового равновесия. Однако точность имеющихся даііиьіх фазового равновесия не позволясг получить приемлемые оценки скрытой теплоты растворения. Парциальная теплота растворения связана с ког-центрацией насыщенного раствора (Снас и абсолютно i температурой уравнением: RT4 1п С„,,с йТ lac(l)' -IgC нас(2) где ALpacT—интегральная скрытая теплота растворения; ^иас(1) — концентрация насыщенного раствора при температуре Тй ^нас(2)"~ концентрация нзсьіщєнного раствора при температуре Га; Гі и — абсолютные температуры; R — газовая постоянная. Приведенное выше уравнение применимо только к правильным, т.е. к жидким растворам, в которых степень взаимодействия между растворенными атомами или ионами, вероятно, невелика. Найти величину С„ас при данной температуре можно по положению ликвидуса, который образует на диаграмме фазового состояния границу жидкость/окисел-f жидкость системы окисел—фтористый кальций. Количество тепла, необходимого для повышения температуры одного моля фтористого кальция с 298 до 2000° К, определяется по уравнению 200014241691 С/Г= f C^dT + 5+ f С/7-j-29,710 + 2982981424 2000 + Г CpdT дж-моль~^; ш\ значения Ср, дж-град-^ моль~^, для различных интервалов температур, °К, приведены ниже: 48 59,8-Н-30,47Х10-^7"-(-1,97Х10^Г--2 . 108,0-f 10,46x10-3 7-...... 100,0........... Скрытая теплота превращения ii = 77 дж-моль-'^ при 1424° К; Скрытая теплота плавлення І/ = 29,7І0 дж-моль~^ при 1691° К. Интервал температур 298—1424 1424—1691 1691—2000 49 4-38
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 21 22 23 24 25 26 27... 93 94 95
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
