Технология металлов и материаловедение
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 39 40 41 42 43 44 45... 398 399 400
|
|
|
|
которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. В отличие от неметаллов притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические и физические свойства. Любой металл можтю представить состоящим из большого числа атомов, в которых положительно заряженные ионы, имеющие колебательные движения около некоторых центров, окружены коллективизированными валентными электронами. Электроны легко смещаются с наружной орбиты одного атома на орбиту другого атома и своей подвижностью напоминают перемещение частиц в газе, поэтому иногда применяют термин электронный газ. Общее число не связанных с определенным атомом коллективизированных электронов в различных металлах неодинаково. Этим объясняется довольно значительное различие в степени "металличности" отдельных металлов, в частности различная их электропроводность. Наличием электронного газа объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам. Основными типами межатомной связи в веществах являются ионная, ковалентная и металлическая. Ионный тип связи (гетерополярная связь) возникает при взаимодействии двух элементов, когда валентные электроны одного переходят на электронную оболочку другого. Вследствие этого равенство положительных и отрицательных зарядов в атомах нарушается, образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми возникают силы электростатического взаимопритяжения (классический пример — молекула NaCl). Ковалентный тип связи ^ (гомеополярная связь) определяется взаимным перекрытием внешних электронных оболочек атомов. При этом валентные электроны разных атомов, различающихся спинами, взаимодействуют подобно двум электромагнитам. . Между ними возникают силы электромагнитного взаимопритяжения, обусловливающие образование молекул (например, О^, Hg и т. д.). В настоящее время эта классификация типов химической связи (ионная я ковалентная) представляется несколько условной. Она соответствует предельным случаям, в реальных веществах связь может иметь смешанный характер, і Металлический тип связи характеризуется тем, что между решеткой нз положительно заряженных ионов и окружающими их свободными валентными электронами (электронным газом) возникает электростатическое притяжение. При этом непосредст ^ Термин "ковалентный" обозначает спаривание валентных электронов у соседних атомов, ьоішого соединения атомов друг с другом не происходит, между ними отсутствуют направленные связи. Таким образом, связь металлического типа в металлах и сплавах отличается по своей природе от ионной и ковалентной. 1. Кристаллическое строение металлов Кристаллическое строение веществ характеризуется закономерным размещением атомов в пространстве с образованием кристаллической решетки. Кристаллическую решетку вещества следует представлять как мысленно проведенные в пространстве в направлении трех осей координат прямые линии, соединяющие ближайшие атомы и проходящие через центры, около которых они совершают колебательные движения. Проведенные указанным образом внутри кристаллического тела линии образуют объемные фигуры правильной геометрической формы. Эти фигуры являются кристаллической решеткой рассматриваемого тела. Для получения про рис. 33. Система осей координат для изучения кристаллического строения и кристаллическая решетка, построенная повторением элементарных ячеек г странственного представления о кристаллических решетках изготавливают модели или наглядно изображают на плоскости пра-нпльные геометрические фигуры. Если кристаллическое тело является простым веществом, например, чистым металлом, то II любой исследуемой части его объема кристаллическая решетка получается идентичной. Для изучения кристаллических решеток можно воспользова-11,ся системой координат. За начало координат принимают точку, и которой расположен какой-либо атом. Оси координат следует провести так, чтобы они проходили через центры атомов в таких ікіиравлениях, по которым атомы расположены друг к другу ближе всего. в системе координат, приведенной на рис. 33, положение lU'iirpoB атомов отмечено точками. Расстояние между всеми" бли-ж. иииими атомами по какому-либо одному направлению выдержи-п.кчся строго определенным. Так, в направлении оси х все атомы уд.ілсиьі друг от друга на расстояние а. Расстояние между атомами в направлении оси у соответствует значению b и в направ-кмшп оси Z значению с. 1'асстояния а, b и с называют периодами кристаллической решетки и выражают их в нанометрах (им). У металлов параметры кристаллических решеток находятся 82
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 39 40 41 42 43 44 45... 398 399 400
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
