Технология металлов и материаловедение
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 112 113 114 115 116 117 118... 398 399 400
|
|
|
|
с изменением характера среды может произойти потеря металлом пассивности, наступает так называемое явление депасси-еации. На некоторых металлах (например, алюминии, хроме, титане) образуются очень устойчивые пассивные пленки в обычных атмосферных условиях. Такие металлы называют самопассивирующимися. Явление пассивности металлов наблюдается и в неокислительных средах. В этих случаях образуется защитная пленка не *^из оксидов, а из других нераство римых соединений. Влияние легирования. Для увеличения коррозионной стойкости химически активного металла в него вводят легирующие элементы. На процессы коррозии существенно влияет структура. Большое ^_^_^_^ практическое значение имеет об rZ.S 2S JZS%ym. Р^^*^^^^"^ в сплавах — гомоген Рис. ,41. Граинцы усхойчивосхи л„"'^'^ „ТВСрДЫХ раСТВОраХ, ГраННЦ тых сплавов железо — хрома в 90 %УСТОЙЧИВОСТИ. 1 аММаН уСТЗИОВИЛ, ной азотной^ кислоте _^^прн -f90"C ц^О у ТаКИХ СПЛаВОВ прИ ЛЄГИ ровании неустойчивого металла устойчивым компонентом коррозионная стойкость сплава изменяется не непрерывно, а скачками. Резкое изменение коррозионной стойкости сплава происходит тогда, когда концентрация легирующего компонента достигает Vs! Vs; Vs и т. д. атомной доли, т. е. 12,5; 25; 37,5 % (ат.) Эта закономерность — так называемое правило п/8 моля Таммана. Это правило установлено на ряде сплавов — твердых растворов (например, медь—золото, железо—хром, железо—никель, железо—кремний и др.). Экспериментально подтвержденное правило п/8 моля еще не получило полного теоретического объяснения. Наиболее вероятно образование сверхструктурного упорядоченного расположения атомов в твердом растворе, при котором в кристаллической решетке появляются плоскости, обогащенные или сплошь занятые атомами устойчивого компонента. Необходимо учесть, что значение границы устойчивости зависит не только от сплава, но и от природы раствора, его концентрации, температуры и т. д. В более активных средах для достижения границы устойчивости требуется более высокая концентрация легирующего компонента. Для некоторых сплавов в одном и том же растворе наблюдается не одна, а несколько границ устойчивости, причем одной из них соответствует наиболее резкое уменьшение скорости коррозии. Очень большое практическое значение имеет наличие границ устойчивости в сплавах системы железо—хром при содержании хрома 12,5; 25; 37,5 % (ат.), что соответствует 11.7; 23,4; 35.1 % (по массе) (рис. 141). Это используют для создания коррозионно-стойких (нержавеющих) высокохромистых сталей. Следует отметить, что в некоторых гомогенных сплавах при нагреве может происходить заметная диффузия, что препятствует образованию сверхструктур, а также приводит к обеднению твердого раствора при связывании добавляемого легирующего элемента с другими компонентами сплава. Нельзя давать оценку коррозионной стойкости данного материала даже в определенных условиях корродирования вообще. Эту оценку материала следует давать применительно к конкретному изделию с учетом всех его особенностей. 10 Убеличєние шслотности [H*J Увеличение щєлочиоста ШУ p/i=~lpr/i*J 5 6 7 8 9 _l_L_ Сильно кислая 1 Слабо кислая 10 11 12 13 Ш _]_I-1-1-1 Слабощелочная Сильно и^лочная Нейтральныйраствор Рис. 142, Водородный показатель Основные внешние факторы коррозии. К внешним факторам электрохимической коррозии относятся многочисленные факторы, связанные с коррозионной средой: составом (природой) раствора, его концентрацией, водородным показателем, температурой, скоростью движения и т. д. Рассмотрим влияние одного из важнейших факторов коррозии в воде и водных растворах электролитов— водородного показателя рН. Для воды и водных растворов произведение концентраций ионов водорода (Н-^) и гндроксид-ионов [ОН-] — величина постоянная: [Н+Ь [ОН"] ^ 10-". Вместо самих концентраций ионов пользуются их логарифмами с обратным знаком; при этом, зная концентрацию ионов водорода, всегда можно определить концентрацию гидроксид-ионов. Водородный показатель — логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком; рН = —Ig Сн, где Сн — концентрация ионов водорода ^. Величина рН определяет кислый (рН 7), нейтра-льный (рН = 7) или щелочной (рН 1 7) характер раствора (рис. 142) и существенно влияет на кинетику и скорость коррозионных процессов. Влияние рН сказывается на катодных реакциях деполяризации, в которых участвуют ионы Н+ или ОН-, на растворимость продуктов коррозии и образование защитных пленок, пере ^ Более точной характеристикой растворов является не концентрация ионов водорода, а их активность а = /Сц. В разбавленных растворах коэффициент 230 231
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 112 113 114 115 116 117 118... 398 399 400
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
