Технология металлов и материаловедение
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 108 109 110 111 112 113 114... 398 399 400
|
|
|
|
Экспериментально установлены зависимости между приростом массы окалины или убылью массы металла и временем протекания реакции. Эти зависимости носят название закономерностей или законов окисления металлов. Важнейшими законами окисления металлов являются линейный, параболический и логарифмический. Линейный закон характерен, главным образом, для металлов, у которых отношение объема оксида к объему прокорродировав-шего металла меньше 1 (например Са, Mg) и неплотный слой оксидов не защищает поверхность. В этом случае окислитель свободно поступает к поверхности металла через неплотный слой оксидов. При параболической зависимости свободный доступ окислителя к поверхности металла прекращается (коэффициент 1), а скорость роста слоя зависит от диффузии реагентов. По мере увеличения толщины слоя эта скорость уменьшается. Такая закономерность характерна для окисления при высоких температурах таких металлов, как Си, Сг, Со, Fe, Ni. При окислении по логарифмическому закону торможение росту слоя по мере увеличения его толщины проявляется гораздо сильнее по сравнению с предыдущим процессом. Эксперименты показали, что по логарифмическому закону протекает начальное окисление таких металлов, как Zn, Pb, Cd, Sn, Мп, Al, Ті, Та. На скорость газовой коррозии влияют различные факторы, но прежде всего температура и состав газовой среды. Повышение температуры заметно ускоряет ее. К значительному увеличению скорости коррозионного процесса приводит повышение давления. Для защиты от газовой коррозии используют, главным образом, термостойкие сплавы. Другой метод борьбы состоит в использовании защитной атмосферы. Применяют также защиту поверхности металла специальными термостойкими покрытиями (алитирование, термохромирование, керметы). Коррозия металлов в неэлектролитах является разновидностью химической коррозии. Органические жидкости, не обладающие электропроводностью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К неэлектролитам относятся органические растворители: бензол, толуол, четыреххлористый углерод, жидкое топливо (мазут, керосин и бензин) и некоторые неорганические вещества, такие, как бром, расплав серы и жидкий фтористый водород. В этих средах коррозию вызывает химическая реакция между металлом и коррозіюнной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и ее производных. Коррозионно-активными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены и др. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью, а также со сплавами свинца и меди. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов. Процесс заметно активизируется при наличии даже небольших количеств воды, которая вызывает электрохимическую коррозию. Основными мерами борьбы против коррозии в неэлектролитах является использование коррозионностойких материалов, например, коррозионностойких (нержавеющих) и алитированных сталей и др. 3. Электрохимическая коррозия Электрохимической коррозией называют разрушение металлов и сплавов при воздействии на них электролитов ^. Электрохимическая коррозия — наиболее распространенный тип коррозии. Она происходит чаще всего от воздействия растворов электролитов в воде — солей, кислот, щелочей. Вода в природе, технике, быту — речная, водопроводная, грунтовая, атмосферные осадки и т. д. — всегда является раствором электролита и вызывает электрохимическую коррозию. Поэтому различные металлические конструкции, строительные и дорожно-строительные машины, подземные и надземные трубопроводы подвергаются главным образом электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия от воздействия расплавов солей и других электролитов происходит редко, в некоторых химических и металлургических производствах. Для выяснения физико-химической сущности электрохимической коррозии необходимы основные сведения об особенностях строения и свойств металлов и электролитов. Строение и свойства металлов подробно рассмотрены в предыдущих главах этого же раздела. Электролиты — это вещества, которые в растворенном или расплавленном состояниях обладают ионной проводимостью и проводят электрическийток. к ним относятся большинство солей, кислот, щелочей. Как уже отмечено, электролитическую коррозию в подавляющем большинстве вызывают растворы электролитов в воде. Электролитическая диссоциация электролитов. При растворении в воде молекулы электролита диссоциируют, т. е. распадаются на положительно заряженные ионы — катионы и отрицательно заряженные ионы — анионы, что может быть представлено следующими примерами (с обычной упрощенной записью)! Соль NaCl -^Na++ СЬ; Кислота HNOg Н + + NO;; _Щелочь NaOH Na++ ОН". * Определение по гост 5272—68: "Взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают не в одном акте, и их скорссти зависят от электродного потенциала". 223 222
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 108 109 110 111 112 113 114... 398 399 400
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
