-АНЫ - 4Д//Ре = -4,46 - 84,7 - 4-5,91 = = -112,86 ккач/моль;(2.4)

-- 45Ре = 37,4 - 36,62 - 4-9,78 =

-38,42 калДмольград);(2.5)

Срн - 4Сярс = 29,27 - 4,96 - 4-8,15 -

= -8,29 кал/(моль-град).(2.6)

Свободная энергия реакции определяется из формулы Улиха:

А/? -~ &$тТ ~ АСРтМ0Т. (2.7)

Для расчета упругости диссоциации нитрида железа можно воспользоваться формулами:

1В Л, = 1ё [Ре41Ч1 - 41е [Ре1 - 18 К,,(2.8)

[Ре| + |Ре4Ы] - 1.(2.8а)

Задавая различную концентрацию [Ре4М] раствора в железе можно рассчитать упругость диссоциации растворенного нитрида железа для разных температур (рис. 2.1).

Таблица 2.!. Энтальпия, энтропия и теплоемкость азота, железа и нитрида железа

Таблица 2.2. Термодинамические параметры реакции образования нитрида железа

^Срш - Ср?. к

10~5 КГ410"3ю-2ю-'1

Массовая доля %

Рис. 2.1. Графики, характеризующие упругость диссоциации растворенного нитрида железа на железо и атомарный азот при различной температуре

1800 2000 2200 2400 2600 2800 Г, К.

Рис. 2.2. Зависимость равновесных концентраций азота от парциальных давлений атомарного азота в атмосфере

На рис. 2.2 в логарифмическом масштабе приведена зависимость равновесных концентраций от парциальных давлений атомарного азота в атмосфере. Расчеты показывают исключительно