Справочник по сварке цветных металлов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 49 50 51 52 53 54 55... 510 511 512
|
|
|
|
Сведения о составах и стабильности оксидов вольфрама неоднозначны. В конденсированном состоянии наиболее вероятно существование оксидов \\Ю2 и \\ЮЛ (температура плавления 1474 °С). При 680—750 °С оксиды молибдена и вольфрама легко возгоняются, а при более высокой температуре оплавляются. В условиях возгонки и оплавления оксидов происходит интенсивная диффузия кислорода в глубь металла. Поэтому в конструкциях, работающих при повышенной температуре, молибден и вольфрам применяют с защитными покрытиями. Без защитных покрытий молибден может быть использован в аппаратах разового действия и установках с нейтральной защитной средой или вакуумом. Хром в твердом состоянии может содержать до 0,03 % кислорода [283]. По сопротивлению окислению хром значительно превосходит другие тугоплавкие металлы. Стойкость хрома по отношению к окислению заметно снижается только при температуре выше 900—950 °С, но и при 1050 °С скорость его окисления примерно в 3—3,5 раза меньше скорости окисления никеля. В конденсированном состоянии существуют следующие оксиды хрома: СЮ, Сг30,, Сг203, Сг02 Сг03. Такие оксиды, как СгО, Сг02 и СЮ3, могут находиться и в газообразном состоянии [167]. Однако богатые кислородом оксиды нестойки и разлагаются при незначительном повышении температуры. Для молибдена, вольфрама, хрома — металлов основной подгруппы VI группы периодической системы элементов — характерны очень низкие предельно возможные содержания кислорода и других примесей внедрения (азот, водород, углерод), в твердом растворе не превышающие 1 • Ю-'1 и даже 1 • Ю-5 %. Из-за этого металлы данной подгруппы, как правило, являются пересыщенными твердыми растворами. Распад твердых растворов приводит к выделению примесей в виде оксидов, нитридов, карбидов преимущественно по границам зерен. Прочность границ при этом уменьшается, что может привести к их разрушению и возникновению трещин. Наличие второй фазы тормозит движение дислокаций при низких температурах, что проявляется в повышении предела текучести с понижением температуры. Наблюдается резкое падение низкотемпературной пластичности и развитие процессов хрупкого разрушения. Третью группу составляют цветные металлы, которые не растворяют кислород и не вступают с ним в реакцию. Сюда относятся золото и платина. Они не взаимодействуют с кислородом ни в твердом, ни в жидком состоянии. Взаимодействие металлов с азотом Поведение азота по отношению к конструкционным металлам весьма разнообразно. Тяжелые цветные металлы, а также серебро, золото, платина и палладий ни в твердом, ни в расплавленном состоянии не образуют с азотом ни растворов, ни нитридов. Например, для меди азот является нейтральным газом при плавке и сварке. В твердом алюминии азот также не растворяется, но при температуре около 900 °С, т. е. при перегреве жидкого алюминия иа 200— 250 °С, образуете ним устойчивое тугоплавкое химическое соединение (см. табл. 1.4). Нитрид алюминия может находиться иа поверхности металла в виде тонкой пленки или присутствовать в расплаве в виде твердых включений, так как его температура плавления составляет 2427 °С [347]. Магний в интервале температур 660—700 °С взаимодействует с азотом с образованием устойчивого при высокой температуре соединения Мб31М2. При комнатной температуре нитрид магния разлагается,
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 49 50 51 52 53 54 55... 510 511 512
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
