Справочник по сварке цветных металлов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 44 45 46 47 48 49 50... 510 511 512
|
|
|
|
лизуется Скорость окисления магния резко возрастет при температуре выше 475 °С, при 550—600 °С магний воспламеняется и горит, излучая ослепительно яркий свет Энергия Гиббса образования MgO в температурном интервале 923—1376 К выражается следующим уравнением [167]: AG? = — 608949 + 115,98 Т, Дж/моль,(1.1) Оксид магния не растворим в расплавленном металле, так как его температура плавления (2827 °С) выше, чем металла (650 °С). Плотность оксида магния (3,2 г/см3) превосходит плотность жидкого магния (1,54 г/см3 [181]). Поэтому пленка оксида магния, попадая в сварочную ванну, остается в ней в виде шлакового включения. При оценке защитных свойств оксидной пленки в процессе нагрева и плавления металла следует учитывать ее плотность. Если отношение молекулярного объема оксида к атомному объему металла, на котором пленка возникает, меньше единицы, то сплошная защитная пленка возникнуть не может. Для магния это отношение равно 0,58 [181]. Поэтому слой оксида магния не заполняет весь объем, прежде занятый металлом, и оксидная пленка получается пористой в отличие от таковой на алюминии, меди, цинке. Оксидная пленка на магнии не представляет существенного препятствия для доступа кислорода к находящемуся под ней металлу, т. е. не предохраняет металл от дальнейшего окисления. Защитные свойства пленки MgO заметно улучшает добавка небольших количеств бериллия (до 0,005 %). В отличие от магния жаростойкость бериллия благодаря защитным свойствам оксида ВеО (температура плавления 2578 °С [347]) достаточно высока и сохраняется до 800 °С. При дальнейшем иагреве, особенно в расплавленном состоянии, бериллий окисляется В связи с высокими тугоплавкостью оксида бериллия и температурой кипения (3866 °С) основным и почти единственным компонентом газовой фазы системы Ве — ВеО являются атомы бериллия. Примесь (объемное содержние 0,002 %) оксида состава Ве20 появляется при повышенных температурах (1277 °С). Большинство цветных металлов по характеру взаимодействия с кислородом относятся ко второй группе. В жидком состоянии они образуют с кислородом более или менее обширные концентрационные области однородных жидких растворов (рис. 1.16, б) с эвтектическим, пери гектическим или монотектическим равновесием. Окисление ие ограничивается поверхностными слоями расплава. Образуется раствор кислорода в металле. Кислород вначале равномерно распределяется по всей жидкой ваиие, и только после насыщения возможно образование оксида как самостоятельной фазы Однако такой механизм процесса реализуется лишь при условиях равновесия системы (концентрационного и энергетического). При быстротечных сварочных процессах с характерным для них температурным градиентом вероятнее возникновение оксидов в локальных объемах сварочной ванны еще до насыщения жидкого металла киелородом. Металлы, относящиеся ко второй группе (медь, никель, свинец, цинк, серебро, палладий, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, хром, вольфрам), растворя. от кислород ие только в жидком, но и в твердом состоянии. Растворимость киалорода в меди при 1065 "С соатавгтяет всего 0,011 %. Однако при повышенной температуре и особенно в расплавленном состоянии медь активно реагирует с киелородом Скорость окисления меди резко возрастает при температуре выше 900 С. Изменение энергии Гиббса образования оксидов из компонентов в стандартных условиях описывается уравнениями [411]:
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 44 45 46 47 48 49 50... 510 511 512
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
