Сварка и резка металлов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 53 54 55 56 57 58 59... 446 447 448
|
|
|
|
л ением и играет очень важную роль при сварке, так как обеспечивает получение чистого, высококачественного металла шва. Благодаря раскислению, а также надежной защите жидкого металла газами и шлаком, образуемыми при расплавлении покрытия электрода и флюса, содержание кислорода в металле шва очень невелико и практически составляет 0,005—^,057%. В электродной проволоке содержание кислорода не превышает 0,01%. Реакции окисления и раскисления обусловлены одним и тем же химическим процессом, но протекающим лишь в противоположных направлениях. Этот процесс можно выразить следующей общей формулой: mMe-f ^Оа^МеЛ. где m — число молекул металла (Ме) или другого элемента, участвующего в реакции с кислородо.м; п — число молекул кислорода (Og), пошедшего-на окисленге или содержавшегося в окисле. Стрелками указано направление реакции: вправо — окисление, влево — раскисление (восстановление металла из окисла). При определенных соотношениях металла и кислорода вся система может находиться в состоянии химического равновесия при данной температуре и давлении, т. е. процессы окисления или восстановления протекать не будут. Тогда в данном объеме вещества будут находиться как чистый металл, так и его окисел. Такое состояние характеризуется некоторой величиной, называемой константой* равновесия К. Эта величина равна: [%Ме]'"[0,]-¥ к = [%Ме„0„] Берутся весовые проценты концентраций взаимодействующих веществ. Числитель представляет собой произведение концентраций веществ, вступающих в реакцию, а знаменатель — концентрацию продуктов реакции. Для каждого вещества значения К, соответствующие равновесному состоянию системы при различных давлениях и телшературах, определены опытным путем и даются в виде таблиц или графиков. Чем больше действительная величина К отличается от равновесной, вычисленной для той же температуры и давления, тем больше будет скорость реакции. Если отношение концентраций веществ в правой части формулы больше равновесного значения /С, то реакция пойдет вправо и"произойдет окисление элемента Ме. При обратном соотношении процесс идет влево и происходит раскисление (восстановление элемента Ме из окисла). С повышением температуры скорость этих реакций возрастает. * От латинского слова "констант" — постоянный. 56
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 53 54 55 56 57 58 59... 446 447 448
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
