Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 76 77 78 79 80 81 82... 87 88 89
|
|
|
|
циентом поверхностного (межфазного) натяжения. Поскольку на поверхности раздела расположение атомов менее упорядочено, чем в объеме, то для увеличения поверхности раздела система должна совершить работу{6] dA^~cdSp,(IV. 19) где йБр — приращение поверхности раздела. Из первого закона термодинамики известно, что увеличение внутренней энергии системы равно разности между теплотой, сообщенной системе из окружающей среды, и работой, совершенной системой над окружающей средой: dU=ЬQ-dA,(1У.20) где 62 — теплота, поглощаемая системой. Для обратимого процесса Ьq = TdS.(1У.21) Если другой работы на границе раздела твердой и жидкой фаз не совершается, а происходит лишь увеличение поверхности раздела, то, подставив в уравнение (1У.20) значение 62, получим (ЦГ=Т(18 + вс18р.(1У.22) Энтальпия, или теплосодержание системы, Н = и + рУ,(1У.23) тогда dH=dU-^гpdV + Vdp.(1У.24) Так как изменение внутренней энергии системы 41) при постоянном объеме равно количеству подведенной теплоты, то dU = ЪQv,{N.25) где 6(2у — теплота, поглощаемая системой при изохори-ческом процессе. При постоянном давлении изменение энтальпии также равняется количеству подведенной теплоты с обратным знаком: dH=-ЪQp(1У.26) Поскольку увеличение поверхности раздела происходит при постоянных объеме и давлении, то dH = dU.(1У.27) Изобарный термодинамический потенциал системы, взаимодействие в которой рассматривается при постоянном давлении, описывается соотношением: 0 =(1У.28) где 5 — энтропия системы, дж/°К-Следовательно, dG=dH-{TdS-\-SdT).(1У.29) Подставив в уравнение (1У.29) значение TdS из уравнения (1У.21) и учитывая, что при постоянной температуре dH = dU, получим dO = adSp.(1У.30) Проинтегрировав при постоянных объеме, давлении и температуре, будем иметь или, если поверхностное натяжение не зависит от величины поверхности раздела, •(М.31) Так как свободная энтальпия зависит от состава, температуры и давления, то коэффициент поверхностного (межфазного) натяжения также будет зависеть от изменения этих величин. Из соотношения (1У.31) следует, что коэффициет поверхностного натяжения на границе раздела фаз численно равен свободной энтальпии, отнесенной к единице поверхности, если обе эти величины выражены в одинаковых единицах. Поскольку наиболее устойчива система с наименьшим значением свободной энтальпии, то любой процесс, вызывающий уменьшение межфазного натяжения на границе раздела фаз или сокращение поверхности раздела фаз будет идти самопроизвольно.
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 76 77 78 79 80 81 82... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
