Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 55 56 57 58 59 60 61... 87 88 89
|
|
|
|
Чтобы обеспечить протекание процесса восстановления окислов железа водородом при повышенной влажности газовой среды, необходимо, как это видно из кривой /, рис. 32, поднимать температуру в камере нагрева, чтобы компенсировать смещение равновесия влево. Сравнение кривых 1 и 3, характеризующих условия равновесия при нагреве железа и хрома, показывает, что для восстановления окислов хрома водородом требуется более тщательная осушка газов или высокая температура нагрева. Поскольку повышение температуры пайки не всегда целесообразно, то для улучшения условий восстановления окислов металлов идут по пути регулирования состава газовых сред. При применении в качестве восстановителя окиси углерода восстановление закиси железа при температуре выше 570° С происходит по реакции РеО + С05±Ре + С02. Константа равновесия этой реакции при условиях, аналогичных условиям восстановления металла из закиси железа водородом, определяется отношением: к Рсо_ _(ПЬ20) Рсо, Увеличение концентрации углекислого газа при постоянной температуре смещает равновесие влево. Для того чтобы возобновить реакции восстановления железа из окислов, необходимо при уменьшении концентрации окиси углерода не повышать, как это было в случае восстановления водородом, а снижать температуру нагрева (кривая 2, рис. 32). Это является особенностью восстановления окислов железа окисью углерода. Так, при одинаковом соотношении концентраций газов-восстановите лей и продуктов восстановления, например, при —— = 2 Н20 СО и ——=2 при температуре 1000° С в среде водорода С02 происходит восстановление окислов железа, а в среде окиси углерода — окисление железа. Наоборот, при температуре 600° С, при тех же соотношениях, водородная среда вызывает окисление, а окись углерода — восстановление железа из окислов, Предельные условия безокислительного нагрева железа в смеси газов СО — С02 можно обеспечить при равновесии в системе Fe — FeO —СО —С02. При окислении железа двуокисью углерода протекает реакция Fe + C02:^FeO-|-CO. Изменение свободной энтальпии конечных и исходных веществ реакции при температуре 1000° К составит: Д(?=(47 850 -47 940) -(-94 610)= = — 1180 кал/моль ( — 4,94 дж/кмоль), ДС?= 1180= 4,575Г lg Кр, lg/^=0,258 и Кр=\,%2. Рсо Таким образом, при соотношении газов 1,82 железо при температуре 1000° К в среде СО—С02 окисляться не будет. Однако эти рассуждения сделаны без учета возможности выделения твердого углерода по реакции: 2C0?iC + C02. Если процесс нагрева железа в среде СО — С02 протекает при низкой температуре и высоком значении от-СО. ношения-) то1 возможно выделение углерода, образо С02 вание избыточных количеств СОг и смещение равновесия влево. По отношению к хрому окись углерода и водород ведут себя одинаково (кривые 3 и 4, рис. 32). Восстановление окиси хрома водородом и окисью углерода происходит согласно реакциям: Сг203 + ЗН2 í± 2Cr -f ЗН20, Сг203 + ЗСО 5± 2Сг + ЗС02. Константа равновесия этих реакций может быть найдена, исходя из изменения свободной энтальпии образования веществ, участвующих во взаимодействии [12]. Если реакции взаимодействия окиси хрома с водородом и окисью углерода при понижении температуры сме
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 55 56 57 58 59 60 61... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
