Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 53 54 55 56 57 58 59... 87 88 89
|
|
|
|
ществления безокислительного нагрева в этих условиях необходимо повышение температуры. При температурах выше 570° С, при которых происходит высокотемпературная пайка сталей, реакция между закисью железа и водородом протекает по уравнению: РеО + Н2^±Ре + Н20. Скорость прямой и обратной реакций при одновременном взаимодействии газов и твердых веществ зависит от их концентрации. Так как концентрация твердых веществ не меняется (связана не с объемом, а с площадью) и скорость реакции зависит только от концентрации газообразных веществ, то константа равновесия приведенной реакции определится отношением: Кг=-^~.(Ш.П) ^нго Из уравнения реакций видно, что при увеличении содержания водорода или снижении влажности газовой среды реакция смещается вправо, в сторону восстановления металла, тогда как при уменьшении содержания водорода или повышении влажности газовой среды реакция смещается в сторону окисления. Константа равновесия реакции восстановления закиси железа водородом при постоянных температуре и давлении может быть найдена из уравнения, связывающего ее с изменением свободной энтальпии АС?, которая является термодинамической функцией, позволяющей оценить возможность протекания реакции при данных условиях. Изменение ее можно определить, пользуясь величинами свободной энтальпии образования каждого из соединений, участвующих в реакции, и зная начальное и конечное состояния системы. Для элементов изменение свободной энтальпии образования принято равным нулю. Для реакции восстановления закиси железа водородом изменение свободной энтальпии ДС7 = [С7Ре0 + Он,][0Ре + Он,о],(111.12) где в^ео, ?н2, бре, бн2о — изобарный термодинамический потенциал (свободная энтальпия) соответствующих систем. Если исходные и конечные продукты\взаимодействия находятся в стандартных условиях, то изменение свободной энтальпии реакции ДО° = [С?;е0 + Он,] [Ог-е + Сн,о], (Ш. 13) где СТ^о, Он2, О^е, Он2о—значения изобарного термодинамического потенциала соответствующих систем, относящиеся к стандартному состоянию, т. е. к такому, когда при той же температуре и давлении в 0,1 Мн/м2 (1 ат) данный газ обладал бы свойствами идеального газа. Разность свободной энтальпии ДС7° ДС= [о;е0 Орео] + [Он2 Он2] -[Оре-0Ре]-[Он,о-Он,о].(Ш.14) Но разность энтальпии может быть представлена в виде: йО= — ЯТ 1па и С°-0=-#Лпа, где а — активность вещества, т. е. величина, которая будучи подставлена вместо концентрации в соотношения термодинамических функций идеального газа с его концентрацией, делает эти соотношения применимыми к дан ному не идеальному газу. Подставив это значение, получим ДС7°-ДО= _/?Лпаре0-/?ЛпаНг + + /?Лпаре + /?ЛпаН20.(111.15) Преобразуя это выражение в соответствии с тождеством х1п г/=1п ух, будем иметь ДО°-ДО=-/?7Чп ареоДНг .(III.16) аРеаН20 При равновесном состоянии реакции произведение активностей является константой равновесия. Учитывая также, что при равновесии изменение свободной энтальпии реакции равно нулю, получим ^Оа= — ЯТ\пКр,(Ш.17)
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 53 54 55 56 57 58 59... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
