Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 46 47 48 49 50 51 52... 87 88 89
|
|
|
|
системы взаимодействующих веществ при постоянном давлении выражается соотношением: ДО=-4,5757-^^,(Ш.9) где АО — изменение энергии системы, когда исходные и конечные продукты реакции находятся в стандартных условиях; Т — абсолютная температура; р0^ — давление диссоциации окисла, относящееся к парциальному давлению кислорода в газовой среде, равному 0,1 Мн/м2 (1 ат). При любом исходном парциальном давлении кислорода р в зоне пайки изменение изобарного термодинамического потенциала или свободной энтальпии диссоциации окисла ДО=ДО°-4,5757^/?0г.-(411.10) Зависимость изменения свободной энтальпии образования окислов от температуры показана на рис. 30 [3]. Изменение свободной энтальпии окислов отнесено к 1 грамм-молю кислорода, связывающего соответствующее количество металла при давлении газовой среды 0,1 Мн/м2 (1 ат). В точках плавления Я и кипения К окислов кривые претерпевают излом. Из рисунка видно, что с повышением температуры тепловой эффект образования окислов уменьшается, стремление к взаимодействию снижается, устойчивость окислов падает, а при определенной температуре происходит диссоциация окислов с поглощением теплоты. Для того чтобы вызвать термическую диссоциацию окисла, необходим нагрев до температур, при которых давление его диссоциации было бы несколько выше парциального давления кислорода в нейтральной газовой среде или вакууме, где производится пайка. Процесс диссоциации окислов складывается из трех периодов: инкубационного, автокаталитического и периода усредненного фронта. На первой стадии процесса диссоциации происходит выделение свободного кислорода без нарушения структурного строения окислов. Выделение кислорода постепенно приводит к обеднению окисла кислородом, в результате чего в диссоциирующем окисле образуется раствор металла или низшего окисла. При пересыщении этого раствора образуется зародыш новой фазы. Этот процесс, связанный с выделением кис лорода, вызывает искажение кристаллических решеток окисло;. В момент, когда искажения Достигают такого уровня что решетки уже не могут существовать, в ста р5й форме происходит их распад с образованием новых кристаллических решеток низшего окисла или металла. 0 иоО 800 '200 '600 _ 2000 Температура 'С Рис. 30. Зависимость свободной энтальпии образования окислов от температуры В начальной стадии процесса диссоциации, когда нет еще второй фазы и отсутствует межфазная граница, энергия активации химической реакции велика и соответственно скорость реакции мала. Накопление зародышей новой фазы создает межфазную границу, по которой локализуется дальнейший процесс диссоциации. Реакции подобного типа, локализующиеся пространственно, получили название топохимических. Наличие контакта двух фаз создает благоприятные условия для кристаллохими-ческих превращений. Энергия активации в этих условиях
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 46 47 48 49 50 51 52... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
