Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 44 45 46 47 48 49 50... 87 88 89
|
|
|
|
да в конденсированном состоянии находится только металл, Р Ме 0„ _п 1г т т когда в конденсированном состоянии только окисел Если и металл и окисел находятся в конденсированном состоянии, то КР = Р'о,-(И1.7) В последнем случае константа равновесия имеет такое выражение только тогда, когда металл или окисел, присутствующие в конденсированных фазах, находятся в виде самостоятельных фаз или насыщенных растворов. При ненасыщенном растворе константа равновесия является функцией концентрации в соответствии с правилом фаз. Равенство (Ш.7) показывает, что при неизменной температуре условия равновесия между металлом и его окислом определяются парциальным давлением кислорода. Если парциальное давление кислорода в газовой атмосфере или вакууме меньше равновесного парциального давления кислорода, образующегося при данной температуре в процессе разложения окисла, то происходит удаление окисной пленки с поверхности металла путем диссоциации. Если же парциальное давление кислорода в газовой атмосфере больше, чем равновесное давление кислорода, образующегося при диссоциации окисла, то происходит дальнейшее окисление металла. Равновесное состояние наступит, когда парциальное давление кислорода, образующегося при диссоциации окисла, будет равно парциальному давлению кислорода в газовой атмосфере, заполняющей пространство печи или контейнера, в которых производится пайка. Равновесное давление называется давлением диссоциации (упругостью диссоциации) окисла. Оно может быть определено тремя методами: 1)непосредственным измерением; 2)расчетом по данным равновесия реакций восстановления окисла водородом или окисью углерода; 3) расчетом по термофизическим и термохимическим данным. Метод замера применим лишь для окислов, значение давления диссоциации которых допускает непосредственное измерение. К ним относятся такие окислы, как А&О, РаО, Н^О, Ре203, СиО, и в меньшей степени Си20 и Рез04. Окислы большинства металлов имеют настолько низкое давление диссоциации, что измерить его непосредственно не представляется возможным. Для таких окислов металлов давление диссоциации находится теоретически. Реакцию диссоциации при восстановлении окисла металла окисью углерода можно представить как сумму двух одновременно протекающих реакций: 2С02=2СО + 0,-г-ЛС?1, 2МеО + 2СО = 2Ме + 2С02 + ДО,. Суммарная реакция: 2МеО --= 2Ме + 02 4Д03. Отсюда Поскольку Д03=А01 + Д02. то 2 до,=-#пп/-;, к'Р= с° °' ; РЪог 2 Рсо 1 п Кр — 1 п р 0 г = 1 п Кр -Ь1 п КР, откуда Давление диссоциации окислов может быть вычислено также по термодинамическим уравнениям. Согласно 93
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 44 45 46 47 48 49 50... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
