Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 43 44 45 46 47 48 49... 87 88 89
|
|
|
|
ду атомами элементов, входящих в их состав. При нагреве до определенных температур окислы даже в атмосфере воздуха начинают диссоциировать па металл и кислород. Таблица 15 Температура полного разложения некоторых окислов металлов в атмосферных условиях при парциальном давлении кислорода 2121 кн/лА (0,21 а тм) Наименование окисла Химическая формула Температура полного разложения окисла, °С Закись золота Аи20 250 Окись платины РЮ2 300 Окись серебра Асх20 300 Окись ртути г^О 440 Окись кадмия СсЮ 900 Закись меди Си20 1835 Окись свинца РЬО 2348 Закись никеля N10 2751 Закись железа РеО 3000 Закись марганца МпО 3500 Окись цинка гпо 3817 Как видно из табл. 15, значения температур полного разложения в атмосфере воздуха окислов отдельных металлов достаточно высоки. Только для благородных металлов они лежат ниже температур их плавления. Для остальных металлов температуры разложения окислов в атмосфере воздуха значительно, а в отдельных случаях во много раз, превышают температуры их плавления. Поэтому удалить с них окисную пленку в атмосфере воздуха не представляется возможным. Чтобы создать условия для разложения окислов этих металлов при более низких температурах, необходимо наряду с нагревом уменьшать парциальное давление кислорода в окружающей газовой среде. Это достигается или заменой воздушной атмосферы искусственной, не содержащей кислорода, или вакуумированием. Согласно закону действия масс константа равновесия обратимой реакции между металлом и кислородом иМе-}-202^±тМе п 02г т т определяется из соотношения: С Ме о „ т т где Сме, Со2 , СМе „ о 2г — концентрация металла, кис т т лорода и окисла. Так как концентрация С любого компонента равна числу его молей п, деленному на объем системы V, то, пользуясь уравнением идеального газа, в общем виде через парциальное давление р этого компонента можно записать: С=—(Ш.З) V ЯТ Поскольку в этом выражении произведение ЯТ при неизменной температуре есть величина постоянная, то вместо концентраций реагирующих веществ в константу равновесия подставляем пропорциональные им парциальные давления: К" = ~п^ где рже, Ро Рже п о 2г—парциальные давления шаров т металла, кислорода и паров окисла. Это соотношение справедливо, когда металл и его окисел находятся в системе взаимодействующих веществ в виде насыщенных паров. Если же они присутствуют и в конденсированном состоянии, и в виде паров, то их парциальные давления при неизменной температуре будут постоянны, поскольку находятся в равновесии с конденсированными фазами. Так как постоянные величины входят в выражение константы равновесия, то в зависимости от состояния системы взаимодействующих веществ уравнение будет иметь различный вид. В том случае, ког
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 43 44 45 46 47 48 49... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
