Физико-химические процессы при пайке
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 29 30 31 32 33 34 35... 87 88 89
|
|
|
|
Растворимость в собственных хлоридах некоторых металлов второй группы таблицы Д. И. Менделеева Металл Радиус катиона, о А Температура, °С Растворимость 4в хлориде, мол. % Mg 0,65 900 1,2 Са 0,99 900 16,0 Sr 1,13 900 20,0 Ва 1,35 900 30,0 Zn 0,74 500 10-4 Cd 0,97 650 16,0 Таблица 9 Растворимость алюминия в различных фторидах Растворитель Температура, °С Растворимость, вес, % NaF 1020 0,085 Na3AlFfi 1060 0,100 эвт. NaF —Na3AlF6 1060 0,062 5NaF-3AlF3 1060 0,210 Na3AlF6+5%Al203 1060 0,150 С увеличением температуры растворимость металлов в расплавленных солях возрастает. Однако в ряде случаев имеется предел возрастания растворимости с ростом температуры, а иногда после превышения некоторого температурного предела растворимость даже уменьшается. Влияние времени выдержки на переход металла в расплав соли связано с условиями растворения. Если растворенный металл диффундирует к поверхности солевого расплава, где окисляется кислородом воздуха, • то установившееся динамическое равновесие между металлом и солью сдвигается в сторону растворения металла, что усиливает его переход в расплавленную соль. То же происходит в случае пайки сталей с флюсами на основе тетраборнокислого натрия и борной кислоты. В процессе флюсования отдельные дисперсные частицы металла, перешедшие в расплав флюса, мигрируют к его поверхности, где окисляются. В результате слой флюса покрывается пленкой окислов. При наличии примесей в металле и расплавленной соли может сильно изменяться характер процесса растворения. Если в основном металле содержатся более электроотрицательные компоненты по сравнению с основой сплава, то примеси растворяются в первую очередь в соответствии со свободной энергией образования их солей. Согласно первому закону термодинамики для всех гомогенных и гетерогенных систем элементарный тепловой эффект dQ=dU-\-pdV,(II.9) где dU — изменение внутренней энергии системы; pdV — элементарная работа. По второму закону термодинамики ~rdS,(НЛО) где Т — абсолютная температура; dS — элементарное изменение энтропии. Знак равенства в выражении (11.10) относится к равновесиям и обратимым процессам, знак неравенства — к необратимым процессам. Объединив соотношения (II.9) и (11.10), получим dU+pdV — TdS0. Поскольку энтальпия или теплосодержание системы H=U+pV и при постоянном давлении dH=di/+pdV, то dtf-TdS^O.(ИЛ 1) Из последнего соотношения следует, что для самопроизвольного протекания реакции разность между изменением энтальпии системы и произведением абсолютной температуры на изменение энтропии будет величиной отрицательной. Если же система взаимодействующих веществ приходит в равновесие, то dH — TdS = 0,(НЛ2) т. е. для изолированных систем условием равновесия является равенство dS = 0 или 5 = const.
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 29 30 31 32 33 34 35... 87 88 89
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
