Железоуглеродистые сплавы : Учеб. пособие
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 6 7 8 9 10 11 12... 114 115 116
|
|
|
|
ры используется понятие кристаллической решетки воображаемой пространственной сетки (рис. 1) с ионами в узлах. Атомно-кристаллическая структура может быть представлена элементом объема решетки с минимальным количеством частиц (атомов), многократным переносом которого в пространстве может быть построен весь кристалл. Такой элементарный объем характеризует строение данного типа кристалла и называется элементарной ячейкой. Подавляющее большинство металлов имеют следующие типы кристаллических ячеек: объемно-центрированную кубическую (сокращенно ОЦК), гранецентрированную кубическую (ГЦК) и гексагоРис. 1. Схема кристаллической решетки нальную плотноупакованную (ГПУ). На рис. 2 приведены схемы ячеек. В точках пересечения линий располагаются ионы, которые называются узлами решетки. Менее распространены ромбоэдрическая, тетрагональная и более сложные решетки. Кристаллические решетки характеризуются следующими основными параметрами: периодом решетки, атомным радиусом, базисом, коэффициентом компактности и координационным числом. Периодом решетки называется расстояние между центрами соседних ионов (атомов). Периоды a, b, c (рис. 1) выражаются в нанометрах (1нм = 10 -9 см = 0,1А). Период кубической решетки а находится в пределах 0,286...0,607 нм. Для гексагональных решеток а = 0,228...0,398 нм, с = 0,357...0,652 нм. Атомный радиус половина межатомного расстояния между центрами ближайших атомов в кристаллической решетке при нормальной температуре и атмосферном давлении. Атомный радиус не является неизменной величиной. Он зависит от многих факторов, важнейшими из которых являются координационное число и тип химической связи между атомами. Базисом решетки называется количество атомов, приходящихся на одну элементарную ячейку решетки. В объемно-центрированной кубической решетке (рис. 2, а) атомы (ионы) расположены в вершинах и в центре объема куба. Каждый угло 9
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 6 7 8 9 10 11 12... 114 115 116
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
