Новые процессы получения металла (металлургия железа)

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Новые процессы получения металла (металлургия железа)

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 40 41 42 43 44 45 46... 313 314 315

	 соответствует умеренным температурам (до 900-1000 °С), а прямое — высоким. Выше рассмотрены особенности прямого восстановления при отсутствии твердых растворов. Появление твердых раст­воров изменяет реакцию (30) в том смысле, что частично вместо чистого углерода появляется связанный или раство­ренный в железе углерод. В выражении для определения константы равновесия (34) величина уже не будет равна единице, как принимают для реакции (30), так как активность растворенного углерода не равна единице и зависит (при небольших давлениях) от температуры и концентрации углерода в железе. Если «с < 1 (углерод, растворенный в железе), то при равных давлениях и температуре газовая фаза содержит меньше СО, чем по реакции 2СО = С + С02. Иначе говоря, линии равновесия в этом случае будут располагаться на графике правее и ниже по сравнению с линией, соответствующей реакции газифика­ции чистого графита (рис. 7). Если образуется карбид Fe3C, то активность углерода в нем больше, чем у графита, что также вызывает смещение линий равновесного состава газа, на этот раз влево и вверх. Таким образом, для определения газовой фазы, рав­новесной к растворам углерода в железе, необходимо знать зависимость а от концентрации углерода в железе и от Рис. 7. Полная диаграмма равновесия систем Fe—О—СО и С—СО—С02 44 rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу