Обозначив через х концентрацию СО в смеси (СО +
С02) « соответственно через (1 — х)
концентрацию С02 в смеси газов,
получили:
1-х а ^2
вРеО 1 " х °С
°бш
гДе
Робш— общее равновесное давление газов (СО +
С02), развиваемое реакциями (246) и (250).
Величина х в этих уравнениях одна и та же,
поэтому, решая уравнения относительно р^ш, получили:
Р°о6ш = [*«A>Fe +
flFe0^>FeOflC]/flFe-
•
Давление газов при
восстановлении углеродом FeO из расплава является функцией температуры
(так как при увеличении температуры растут значения Кш
и К^), активности (концентрации) FeO в расплаве и железа в
металлической фазе, а также активности (концентрации)
углерода-восстановителя.
При аре «1 и «с«1 уравнение для примет вид:
Робш = KjJKjJX
+
аре0^24б)«ре0-
Отсюда следует, что увеличить
степень восстановления FeO из расплава можно путем повышения температуры
процесса при неизменном давлении газа в системе, либо путем снижения
общего давления газов в реакционном пространстве (при постоянной
температуре процесса), так как при непрерывном снижении величины
a?tQ уменьшается и величина
Робш- Снижение
давления газов в рабочем пространстве при восстановлении FeO из расплава
не только повышает полноту извлечения железа, но и позволяет снизить
температуру начала восстановления.
Из рис. 51 следует, что каждому
содержанию FeO в расплаве (кривые а ; а' ; а" и т.д.) отвечает
своя точка 4 r FeO FeO'
FeO
пересечения с равновесной кривой
для реакций С02 + Сгв=2СО (кривая р^щ), т.е. своя температура
равновесия (или начала) реакции прямого восстановления (Т >
