*Fe Fe*C02 *FeO Кр = - ИЛИ -.
*FeO FeCTCO *Fe
ар Fe^COj
ар FeCT СО
Обозначив (р^ /р^к^^К,
после преобразований получили уравнение:
р /р = К(а /а ). *С02'^СО 4 FeO'
Fe'
Таким образом, равновесный состав
газа при восстановлении оксидов железа из расплава зависит от
температуры и соотношения активностей (концентраций) FeO и Fe в нем. С
повышением температуры (величина К возрастает) увеличивается
равновесное значение Рсо/Рсо>
т-е- восстановление
оксидов железа
облегчается.
При неизменной температуре снижение
концентрации FeO в расплаве, в результате его восстановления, и
соответствующее повышение активности железа уменьшают равновесную
величину Prr./pnr,i
т-е- равновесный состав газовой
фазы
сдвигается в сторону увеличения
концентрации СО и снижения С02. Иначе говоря, чем ниже
содержание FeO в расплаве, тем труднее его довосстанавливать и тем
богаче восстановителем должна быть газовая смесь. Так, по данным
И.Ю.Кожевникова, даже при восстановлении чистого расплавленного FeO
(flpe0 = 1) выход С02 при 1600 °С не
превышает
16 % и снижается по мере восстановления (при
а?с0 = №
концентрация С02 в
газе составляет 6 %).
Присутствие в расплаве других
компонентов, входящих в состав пустой породы железных руд, еще в большей
степени снижают выход С02. Например, при 2 % Si02 в
системе FeO-Si02 выход С02 в ходе восстановления
расплава изменяется от 14 до 6 %, а при 12 % Si02 —
соответственно от 8 до 6%. В зависимости от содержания Si02
степень восстановления железа из расплава может достигать 86—97 %•
264
