существенно снижая степень его
удаления, которая, видимо, не превышает 10-20%.
Более сложным при металлизации
является поведение серы. Сера попадает в восстановительный агрегат с
железорудным материалом и (если оно используется) с твердым
восстановителем в виде, главным образом, сульфидов железа и органической
среды. Среди сульфидов железа наиболее часто встречающимися соединениями
серы являются пирит или марказит (FeS2) и пирротин
(FeS1+^). Троилит (FeS) в свободном состоянии в природе
практически не встречается. При нагреве пирит диссоциирует на свободную
серу и твердый раствор серы в троилите. В окислительной атмосфере,
начиная с 300—400 °С, пирит переходит в оксиды серы. Ниже 600—650 °С,
когда упругость паров серы невелика, превращение идет по
схеме:
2FeS2 + 5,502 =
Fe203 + 4S02. (183)
Выше 600-650 °С одновременно
идут процессы диссоциации пирита и горения пирротина:
FeS2 = FeS + 0,5S2; 0,5S2 +
02 « S02;
2FeS + 3,502 = Fe203 +
2S02. (184)
Термодинамические расчеты
свидетельствуют о том, что сера в газе находится в виде SOz и
S03, причем выше 1000 °С почти 95 %S находится в виде
S02, а ниже 600 °С в газе много S03.
Механизм окисления пирита до
конца не выяснен. По оксидной теории первоначальными продуктами окисления
пи-РИта являются оксиды, которые, сульфатизируясь посредством
S02, переходят в сульфаты. По сульфатной теории сначала
образуются сульфаты, которые, реагируя с остаточным сульфидом, переходят в
оксид железа и сернистый ангидрид. Однако следует считаться с
возможностями обоих механизмов, поэтому считают, что происходит
образование Промежуточных метастабильных комплексов типа оксида серы
ПРИ хемосорбции кислорода на поверхности сульфида. При
Низких температурах и высоком содержании кислорода в
га-
