Двойные и тройные карбидные и нитридные системы переходных металлов: Справ, изд.
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 28 29 30 31 32 33 34... 155 156 157
|
|
|
|
Се 20 40 60 80 с. о, ,„_,.N0 го 40 60 во Ъс Рис. 2.3.5. Диаграмма состояния системы Се—Бс [с] Рис. 2.3.6. Диаграмма состояния системы N(1—Бс [с] т го 40 бо во рг ?г,%(ат.)Тг, 20 40 60 80 У, % (ат.) Рис. 2.3.7. Диаграмма состояния системы N(1—Рг [с) Рис. 2.3.8. Диаграмма состояния системы ТЬ—У [Ь] Zr Hi Nb Та Сг Mo W 400 Та го 40 60 во 1г ' 1т,У.(ат.) Рис. 2.3.9. Растворимость переходных металлов групп 4, 5 и 6-й (одинаково заштрихованные клетки означают полную растворимость) Рис. 2.3.10. Диаграмма состояния системы Та--Хт [Ъ] сокотемпературными (минимум превращения р "а в двухмомпонентной системе, область нерастворимости). Напротив, система двух соседних элементов Nd — Рг (рис. 2.3.7) характеризуется почти идеальным поведением при растворении обеих модификаций. На рис. 2.3.8 показан пример системы элемента из ряда актиноидов и редкоземельного металла. Одинаковые низкотемпературные модификации тория и иттрия образуют ограниченные твердые растворы. Тугоплавкие переходные металлы групп 4, 5 и 6-й могут растворяться в широких пределах. На рис. 2.3.9 схематически поясняется, какие металлы полностью растворимы между собой. Впрочем, в некоторых случаях такая полная растворимость наблюдается только при очень высоких температурах, как показано на рис. 2.3.10 на примере системы Та — Zr. Иногда, как, например, при низких температурах в системе Та—V (рис. 2.3.11) или в системе Ш — Мо (рис. 2.3.12), появляются также и интерметаллические фазы. Двойные системы переходных металлов групп 7 и 8-й тоже характеризуются широкой областью твердого раствора. На рис. 2.3.13—2.3.15 показаны системы Fe — Ru, Ni — Ru и Ir — Os как примеры систем с различной структурой компонентов и поэтому ограниченной растворимостью; напротив, в системе (рис. 2.3.16) компоненты являются изотипными и обеспечивается полная смешиваемость. В этой последней системе четко проявляется образование упорядоченных структур при низких температурах; такой процесс происходит во многих системах переходных металлов. Переход от систем с твердыми растворами к системам, строение которых характеризуется появлением интерметаллических фаз, отмечается в двойных системах переходных металлов группы VIA (хрома, молибдена и вольфрама) с металлами 8-й группы. Здесь, например, у элементов второго и третьего длинного периодов наблюдаются фазы с широкими областями гомогенности, структуры которых с увеличением концентрации валентных электронов переходят от объемноцентрированной кубической решетки к гексагональной с плотнейшей упаковкой и далее к кубической с плотнейшей упаковкой. Типичными примерами этого могут быть названы системы Mo —Ru (рис. 2.3.17), Mo —Rh (рис. 2.3.18) и Mo — Pd (рис. 2.3.19). В системе Mo—Re (рис. 2.3.20) наряду с образованием твердого раствора компонентов появляются две типичные для систем переходных металлов
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 28 29 30 31 32 33 34... 155 156 157
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
