Сварка и свариваемые материалы: В 3-х т. Т. 1. Свариваемость материалов. Справ. изд.
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 65 66 67 68 69 70 71... 525 526 527
|
|
|
|
Константа распределения изменяется в зависимости от температуры по формуле lg [FeO]/(FeO) = — 6300/Г + 1,386. Выделяющийся из раствора FeO может не только переходить в шлак, но и вступать во взаимодействие с элементами-раскислителями Mn, Si, Ti, AI и др. при наличии таковых в жидкой сварочной ванне. И поскольку сродство к кислороду у названных элементов растет при снижении температуры, продукты раскисления реакций вида п [FeO] + т [X] = п [FeO] -f ХтОп(3.23) частично переходят в шлаковую фазу, но остаются и в закристаллизовавшемся металле в виде неметаллических включений, повышая общую концентрацию в нем кислорода (рис. 3.4). Оксидные включения часто имеют неоднородный минералогический состав, а также могут образовывать сложные кисло-родосодержащие включения, например, оксисульфиды или кислородофторсодержащие включения. Взаимодействие наплавляемого металла с азотом Азот попадает в зону сварки главным образом из воздуха. В зависимости от температуры азот может находиться в газовой фазе в различных состояниях: молекулярном, атомарном и ионизированном. Растворимость атомарного азота при постоянной температуре определяется соотношением 1% Щ = К„„. При наличии азота в газовой фазе в молекулярной форме его растворимость определяется уравнением [о/0 N] = /С V^7 Последняя зависимость косвенно указывает на то, что процессу растворения азота предшествует диссоциация молекулярного азота на атомы. Азот образует с железом химические соединения — нитриды: Fe2N (11,15 % N) и Fe4N (5,9 % N). Считается, что возможно и образование нитрида Fe8N [3]. Теплота образования Fe2N и Fe4N соответственно равна [4]: 2Fe + 0,5N2 = Fe2N + 16,5 кДж/моль; 4Fe + 0,5N2 = Fe4N + 18673,1 кДж/моль. Fe2N начинает разлагаться в атмосфере чистого азота при температуре —550 °С. Дальнейшее повышение температуры
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 65 66 67 68 69 70 71... 525 526 527
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
