Сварка и свариваемые материалы: В 3-х т. Т. 1. Свариваемость материалов. Справ. изд.
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 439 440 441 442 443 444 445... 525 526 527
|
|
|
|
вании сплава, превышают 14—15%. При превышении значений атомного диаметра растворяемого элемента указанного предела растворимость в твердом состоянии будет уменьшаться пропорционально увеличению разницы в атомных диаметрах взаимодействующих элементов, т. е. размерный фактор является неблагополучным. При малом различии (менее 14—15%) размерный фактор имеет второстепенное значение и на растворимость в твердом состоянии влияют другие факторы; для многих металлических систем устойчивость фаз и растворимость в твердом состоянии связаны с электронной концентрацией (число всех валентных электронов, приходящихся на элементарную ячейку при условии, что все узлы в кристаллической решетке заняты, или число валентных электронов к числу атомов, т. е. как величина е/а); взаимная растворимость двух элементов в твердом состоянии связана с их валентностью — растворимость в элементе с меньшей валентностью оказывается больше, чем в элементе с большей валентностью (эффект относительной валентности). Этот эффект не является общим правилом. При сплавлении компонентов с высокой валентностью нельзя предсказать, на основе какого из них будет образовываться более широкая область твердых растворов. Указанное правило, сформулированное Юм-Розери, легло в основу методики анализа возможности образования твердых растворов, предложенной Л. Даркеном и Г. Гури, в основу которой положено построение эллипсов растворимости (диаграммы растворимости) [1]. Методика предполагает графическое изображение зависимости максимальной растворимости в твердом состоянии различных легирующих элементов от атомного радиуса и электроотрицательности. Электроотрицательность—количественная характеристика способности атомов химического элемента поляризовать образуемые им ковалент-ные связи. Электроотрицательность (х) характеризуют сродство атома металла к электрону и является функцией электронного состояния: где п — число валентных электронов; г — радиус атома. Диаграмма растворимости строится в координатах электроотрицательность— атомный радиус. Оценка растворимости определяется по сопоставлению взаимного расположения вспомогательных эллипсов, построенных для конкретных элементов, участвующих в образовании шва. На рис. 33.1 приведены эллипсы растворимости для бериллия и меди. На диаграмме координаты меди и бериллия лежат за пределами соответствующих больших эллипсов, но п + 1 + 0,5 г
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 439 440 441 442 443 444 445... 525 526 527
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
