Материаловедение в микроэлектронике
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 5 6 7 8 9 10 11... 140 141 142
|
|
|
|
ет, как правило, получить сравнительно простые корреляции между свойствами твердых тел и их фундаментальными квантовомеханическими параметрами, которые могут быть распространены на широкий класс элементарных веществ, сплавов и соединений [13]. При рассмотрении природы химической связи обычно пользуются одной из двух моделей: методом валентности и методом молекулярных орбитателей (МО). Метод валентности основан на наличии неспаренных электронов в валентных оболочках атомов большинства элементов. Неспаренные электроны соседних атомов могут объединяться в пары, образуя в простейшем случае пар-ноэлектронную химическую связь между этими соседними атомами. Возникновение связи путем объединения двух валентных электронов с противоположными спинами приводит к существенному уменьшению энергии всей системы. Элементарные процессы подобного типа иллюстрирует пример образования молекул хлора с "^-конфигурацией валентных электронов в основном состоянии. У обоих атомов хлора молекулы хлора в валентной оболочке имеется по одному неспаренному электрону, объединение которых, в соответствии с принципом Паули, создает молекулу хлора. Состояние с максимальным числом неспаренных электронов является основным: например, 2р— для кислорода; Зр— для серы п т. д. При образовании химической связи, например, между атомами бора, углерода или кремния возникает первое возбужденное (ближайшее к основному) состояние с максимальным числом неспаренных электронов по следующей схеме: для бора 2.922/?—*-25,2р,2р1; для углерода 2$22р2—"-2$,2/,2/,2/1; для кремния Зз23р2—^Зх'Зр'З/гЗр1. Подобное состояние возникает в процессе объединения атомов в решетку твердого тела. Количество неспаренных электронов определяет валентность атома. В соответствии с этой моделью валентность повышается до тех пор, пока неспаренные электроны могут заполнять орбитали, характеризуемые одним и тем же побочным квантовым числом. Переход в первое возбужденное состояние с числом неспаренных электронов более четырех энергетически невыгоден. В связи с этим наибольшей валентностью (4) среди элементов 2-го периода обладает углерод. В основном состоянии углерод имеет 2з22р2 электронов, а в первом возбужденном состоянии одна 25 и все три 2р орбитали оказываются занятыми неспаренными электронами. Азот, у которого пять валентных электронов (2$22р3), может обладать лишь тремя неспаренными электронами на 2р-орбнталях. Для того чтобы все электроны азота оказались неспаренными, необходимо было бы возбуждение пятого неспаренного электрона на уровень следующей по порядку оболочки (Зх-уровень), что энергетически невыгодно. Поэтому азот — трехвалентный, кислород— двухвалентный, а фтор — одновалентный. тик.''1' 3ависимость Э,*1П1И С электронов в различных слоях и обо
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 5 6 7 8 9 10 11... 140 141 142
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
