Материаловедение в микроэлектронике
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 10 11 12 13 14 15 16... 140 141 142
|
|
|
|
2) формальный заряд определяют, поделив электроны общих пар поровну между связанными атомами. Предполагают, что атом, участвующий в ковалентной связи, имеет одну из рассмотренных выше возбужденных электронных конфигураций: sp3 — для тетраэдрической, s/?2 —плоской тригональной, sp — линейной, s2p3 или рз_для тригональной пирамидальной и т. п. Тогда в состоянии ковалентной связи вещества GaAs, ZnS, Agi, PbS имеет формулы Ga-As+, Zn2~S2+, Ag3~I3+, Pb~S+. Формулы подобного типа приписывает металлу M в со sр Рис. 1-4. Схемы возникновения молекул из свободных атомов (а) с чисто ковалентной (б) И чисто ионной (б) связью. единении МХ отрицательный, а неметаллу X положительный формальный заряд, т. е. заряды, противоположные ионной форме связи. Энергия, необходимая для создания таких ионов, может быть компенсирована энергетическим выигрышем при образовании парноэлектрон-ных ковалентных и ионно-ковалентных связей. Рис. 1-4 схематически иллюстрирует образование ковалентной и ионной связей в ионно-ковалентных соединениях. В соответствии с этими представлениями часть валентных С-электронов с каждой молекулы коллективи Знрована. При этом с=т-\-п, т. к. в случае ковалентной связи реализуется формула М_тХ+т, а в ионной М+ПХ_П. Любой из С-электронов описывают функцией -ф= =аг|)м+&1|)хЕсли волновые функции г|)м и г|:х ортогональны, то коэффициенты а и Ъ удовлетворяют соотношению а2-\-Ь2—\. Для определения их численного значения вводят понятие кристаллической ионности к, равной вероятности реализации ионного состояния: ф = (1-Я),/2*м+Я!/2фх.(1-1) sp' sp Коэффициент к в (1-1) представляет вклад в полную волновую функцию, вносимый волновыми функциями, описывающими ионное состояние. Соответственно доля, принадлежащая атому металла М, равна 1—к. В случае парноэлек-тронной связи 1-\-к электронов остается у атомаМ-неметалла X. Величина с равна числу тгарноэлек-тронных связей. Поэтому при образовании ионно-М ковалентной связи атому металла М принадлежат с(1—к) валентных электронов, а атому неметалм ла X — с(\-\-к). Например, для случая гибридизации яр3 (с тетраэдрической координацией связей) с=4; для связи типа рз с==3 (рис 1_5) Вводят понятие параметра атомной ионности ко. Он соответствует величине к в (1-1) для случая, когда молекула МХ возникает без преобразования электронных подсистем изолированных атомов М и X. Атомная ионность ко — это доля, вносимая волновыми функциями, описывающими ионные состояния, которая пришлась бы на атом X, если бы электронная подсистема изолированного атома не преобразовалась при х х ж X X X X X X X X X X M Рис. 1-5. Схема распределения "блуждающих" (в рамке) и "оседлых" электронов для основных типов связи в молекуле МХ.
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 10 11 12 13 14 15 16... 140 141 142
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
