Материаловедение в микроэлектронике
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 7 8 9 10 11 12 13... 140 141 142
|
|
|
|
Влияние межатомной связи на стабильность фаз рассмотрено на основе теории Энгеля-Брюэра [22], в которой используются совместно методы валентности и молекулярных орбиталей. Они позволяют распространить представления о роли состояний (основного или возбужденного) с максимальным числом неспаренных валентных электронов в образовании химической связи на большинство элементов таблицы Менделеева, а также сплавов и интерметаллических соединений. Физические свойства кристаллических, аморфных или стеклообразных веществ определяются характером и величиной энергии межатомной связи. Наибольшие успехи на ранних этапах развития основных представлений в этой области исследований выпали на долю зонной теории. Это обстоятельство обусловило фактически монопольное господство представлений зонной теории при объяснении физических свойств металлов, полупроводников и диэлектриков. Хотя зонная теория весьма наглядно объясняет наиболее существенные явления в твердых телах, связанные со свойствами их электронного компонента, многие вопросы, имеющие фундаментальное значение (структура и свойства кристаллических, жидких и аморфных тел, их термодинамические, термические и упругие константы и т. п.), не могут быть рассмотрены в рамках обычной зонной теории [22—33]. Рассмотрим последовательности энергии различных уровней, на которых электроны могут находиться в атоме (рис. 1-1). Среди элементов периодической системы различают несколько основных типов ансамблей: 1) М— электроположительные элементы (металлы с малым потенциалом ионизации); 2) Т —переходные элементы с частично занятыми й, /-уровнями; 3) В — элементы с полностью занятыми й, /-уровнями. В кристаллах, аморфных телах и в отдельных молекулах атомы связаны посредством валентных электронов. Поведение последних зависит от потенциала ионизации атома. Потенциал ионизации определяется работой, которую необходимо затратить для удаления валентных или занимающих самый высокий уровень электронов. Наиболее высокий уровень, который занимают валентные электроны, обычно заполнен лишь частично (I—VII группы периодической системы). После ионизации (удаления валентных электронов) появляется положительно заряженный ион, внешняя электронная обо лочка которого соот&етствует оболочке благородного га-за. Схема на рис. 1-2,а иллюстрирует величины потенциалов ионизации для различных элементов периодической таблицы, принадлежащих к ансамблям М и В. Характер упаковки атомов в твердом теле определяют понятием ближнего порядка. Это понятие может быть и с Ве . с Н О 5,4 /8,1 / /37,7 /б 4.2 /07,4 /137 На. / / / У А1 Р 8 С1 5,1 / /15,0 26,3 44,5 Б 4,7 87,6 ? К Си. Са 2ъ ва. ее Ав Бе Вг 4,3 7,7 II, В 18,0 30, в 4-5,5 62,5 9 ? № А? Си 1п 5Ъ Те Э 4,2 7,5 11,0 16,8 27,3 39,4 55,5 (72) ? Се Аи. Ва н? Т1 РЪ В\ 3,9 9,2 9,9 18,В 29,7 42,1 55,7 _|_ _1_ _1_ 5 10 15 25 35 50 70 Потенциалы ионизации, 1,59-10 ~'3Дж КСи. 0,751,0 4 I I/ №А§-5гСа.1п 0,680,791,772,063,70 }1III СеАиВаН£Т1 / РЬ В1 -С 28,7 & С1 5е Вг 7,55/¡0,6^/14,3^17,3 5Ъ Те и '8,07 10,7 /4,0 за 0,59 0,73 1,48 1,82 3,16 4,77 6,76 , Отношение элементарного заряда к ионному радиусу V РИС' го2п' Потепциалы ионизации для элементов периодической таблицу (б)ОТН0Шеине элементаРНОго заряда к ионному радиу 2—29517
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 7 8 9 10 11 12 13... 140 141 142
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
