Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 95 96 97 98 99 100 101... 147 148 149
|
|
|
|
Г.шви 19 ПОКРЫТИЕ ЗОЛОТОМ И КГО СПЛАВАМИ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЗОЛОТЫХ ПОКРЫТИЙ Золотое покрытие обладает рядом ценнейших свойств: высокой электропроводностью и теплопроводностью, значительной отражательной способностью и отличной коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах. Цвет покрытий (золотисто-желтый — от матового до блестящего) не изменяется на воздухе со временем. Они хорошо паяются, эластичны и непо-ристы при толщине 10 мкм. Твердость золотых покрытий колеблется в пределах 50—80 кгс/мм2, а износостойкость их в 1,5 раза ниже, 'чем серебряных покрытий. Удельное электросопротивление составляет 2,19-2,45-10"6 Ом м, а масса 19,2-19,3 г/см3. КИНЕТИКА КАТОДНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ ЗОЛОТА Электролиты золочения подразделяют на цианидные и нецианидные. Цианидные электролиты бывают щелочными, нейтральными и кислыми. Обычно золото в цианидные электролиты вводят в виде комплекса KAu(CN)2 (дицианоаурат). В щелочных и нейтральных электролитах золото находится в виде аниона [Au(CN)2]~. В кислых электролитах при рН 3,0 одновалентный комплекс цианида золота разлагается с образованием AuCN и KAu(CN)2. Последний при таких значениях рН устойчив. Щелочные цианидные электролиты. При измерении катодной поляризации золота в концентрированных электролитах, содержащих Аи (34 г/л) и КС^ (5—10 г/л) обнаруживаются пять отдельных участков (рис. ПО). При разбавлении электролига значения предельных токов понижаются, что связано с увеличением степени диссоциации комплексных анионов и повышением концентрации свободных ионов золота. Уменьшение концентрации КОЧ влияет на скорость катодного процесса аналогично увеличению общей концентрации электролита. Если проследить за ионизацией золотого анода в данном электролите: 2Аи + 4КСЫ + О, + 2Н20 *± ^2КАи(СК)2 +2КОН + 2Аи + 4КС1Ч + Н202 *± *±2КАи(С1Ч)2 + 2КОН, то можно обнаружить, что растворение поляризованного анода зависит только от диффузии кислорода к его поверхности независимо от увеличения концентрации свободного цианида (до 70 г/л). Поэтому кроме количества кислорода, восстановленного на катоде, на снижение т|к влияет скорость растворения золотого анода. Понижение т|к при переходе с IV на V участок поляризационной кривой сопровождается восстановлением на катоде водорода и изменением внешнего вида покрытия: на III участке оно плотное с золотистым отливом, а на Кинетика катодного восстановления золота 195 Ідік,А/дмг OA в -0,4 '1,2 -2,0 Пу У Ш Ж \/ -Ж л_ -I /2. /A3 А I I I \ I і I I ( I | I I I I і і -0,3 -0,7 -1,1 % В Рис. 110. Кривые катодной поляризации золота в цианистом электролите: 7-34 г/л Аи, 10 г/л КСМ, 34,5 г/л К2СО,; 2 — двукратное разбавление; 3 — пятикратное разбавление; 4 30 г/л Аи. 4. 3 г/л KCN н 30 г/л К2СО, IV и V участках — коричневое и губчатое. С увеличением концентрации свободного цианида до 70 г/л (при содержании золота в электролите, равном 30 г/л) значение потенциала понижается на 0,19 В. Это свидетельствует о том, что при малой концентрации свободного цианида в прикатодном слое (в результате ионизации золота) значительно повышается концентрация комплексных ионов с меньшим координационным числом. Наряду с обычными щелочными цианидными электролитами применяют электролиты для блестящего золочения. Блестящие покрытия имеют более мелкозернистую структуру с явно выраженным поликристаллическим строением. Такие покрытия при постепенном их наращивании быстрее приобретают собственную структуру, чем обычные. Наиболее известными блескообразо-вателями для цианидных электролитов золочения являются тиомочевина, добавка серебра, оксид сурьмы, пропилен-диамин и др. Блескообразователи способствуют сдвигу катодной поляризации в сторону отрицательных значений, не изменяя при этом равновесный потенциал осаждения золота (рис. 111). Тиомочевина способствует уменьшению предельного тока и значения потенциала осаждения золота. Кислые цианистые электролиты. Катодная поляризация золота для кислого цианистого электролита находится в области более положительных потенциалов по сравнению с катодной поляризацией для одновалентного комплекса (рис. 112). Выделение золота из [Au(CN)4]~ протекает согласно реакции: [Au (CN)4] " + 3 ё -+ Аи + 4"Г, которая идет с большим перенапряжением, чем реакция катодного восстановления. Нецнаиистые электролиты. Из нецианистых электролитов золочения наи 7,7* -as і к,А/дм'' 0,5 ' 0,1 0,3 0,2 0,1 0А 0 -0А -0,8 1,7 г/л // / /ь -5 .—' ^ ==—' -1,2 f,В -1,2 ip,B Рис. 111. Кривые катодной поляризации золота: 1 — без добавок; 2 — 0,7 г/л тиомочевины Рис. 112. Кривые катодной поляризации золота при различной концентрации K4Fe(CN)6
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 95 96 97 98 99 100 101... 147 148 149
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
