Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 68 69 70 71 72 73 74... 147 148 149
|
|
|
|
осаждения на 20% ниже (при прочих равных условиях электролиза). Хроматированне цивковых покрытий. С целью повышения коррозионных свойств цинковых покрытий, а также придания им товарного вида их подвергают хроматированию. Механизм образования пассивной пленки сводится к следующему. В кислых хромат-ных растворах на поверхности цинка протекают две реакции: 10Н+ + Згп + 2СгО|" 2Сг3+ + + ЗгпО + 5Н20; Ъп + Н2Сг04 гпСЮ4 + Н2. Таким образом, пассивная пленка состоит из хрома и окиси цинка, а трехвалентный хром находится в растворе. В концентрированных бихроматных растворах (100-200 г/л №2Сг07 и 5—15 г/л Н2804) образуются пленки, в состав которых входит Сг2+. При этом пассивная пленка образуется по реакции ъл + гнсгсг, + 2н+ гп2+ + + НСг207 + Н20; НСг207 + ЗН2 2Сг(ОН)3 + ОН". В результате последней реакции раствор около поверхности детали подщелачивается и в нем образуется хромат НСг207 + Н20 2СгОГ + ЗН+ и осаждается оксихроматная пленка: 2Сг(ОН)3 + СгОГ + 2Н+ -• -" Сг(ОН)3аОНСг04 + 2Н20. В таких пленках содержится гпСг04 или гпСг207. Их адгезия к цинку настолько велика, что пленки не разрушаются даже при штамповке оцинкованных заготовок. Основные дефекты покрытия. При работе с цинковыми электролитами получают хрупкие покрытия из-за наличия. органических загрязнений, вы сокой концентрации цинка или недостаточной концентрации циана и щелочи, а также высокой температуры электролита; покрытие имеет темный цвет, если в электролите есть примеси меди и олова (необходимо отфильтровать и проработать электролит при 0,1 — 0,2 А/дм2 и ввести 3 — 4 г/л сернистого натрия). Шероховатые и грубые осадки цинка получают при наличии взвешенных частиц (шлама) в электролите или при высокой плотности тока; медленное наращивание цинка на катоде происходит из-за высокой концентрации циана в электролите; при накоплении в электролите карбонатов ( 100 г/л) на стенках ванны кристаллизуются соли. В сульфатном электролите имеет место полосчатость и отслаивание покрытия из-за плохой подготовки деталей и высокой ;'к; при больших значениях ;'к или недостатке Н2804 получают губчатые осадки; при избытке Н2804 происходит газовыделение на катоде (устраняют введением №ОН или №2С03); при загрязнении электролита механическими примесями или шламлении анодов покрытие становится шероховатым. В пирофосфатном электролите получают темно-серое покрытие из-за наличия примесей меди и железа; на краях деталей образуется подгар и губчатый осадок, если завышены значения ;'к или занижена температура; при недостатке в электролите 1ЧН4С1 и №28Ю3 покрытие бывает шероховатым, а на внутренней поверхности детали может отсутствовать; кристаллизация избыточных солей цинка вследствие понижения температуры электролита вызывает образование осадка белого цвета на стенках ванны и анодах. Удаление некачественных цинковых покрытий. Циик активнее большинства металлов (железа, меди и т. д.), поэтому снятие его не представляет особых затруднений. При этом значение коррозионного потенциала цинка изменяется в пределах от —0,76 до — 1,26 В. Цинковое покрытие со стали и магния удаляют в цианистых растворах, а с меди и латуни — в растворах щелочи или серной кислоты. Для снятия цинка с алюминия используют серную кислоту (1,33) при 20-40°С. Наибольшее распространение получили 20%-ный раствор NaOH, 10%-ный раствор H2S04 и 10%-ный раствор нитрата аммония. Обычно в таких растворах скорость удаления цинка достигает 100 мкм/ч при комнатной температуре. Для анодного удаления цинковых покрытий применяют раствор, содержащий 90 г/л NaCN (t = 20 ч25°С, V = = 6 В) или 100-120 г/л NaOH (t = = 20ч-40°С; /а = 2 А/дм2; катод из стали). ПОКРЫТИЯ СПЛАВАМИ НА ОСНОВЕ ЦИНКА Сплав циик — олово. Присадка олова в цинкатных электролитах позволяет получать плотные покрытия, содержащие до 0,5% Sn. Обычно присадку вводят в цинковые аноды. Сплав Zn — Sn является эвтектической смесью твердого раствора олова в цинке (а) с цинком. Чистые цинковые аноды (рис. 58) склонны к скачкообразному переходу в транспассивное состояние, при котором обильно выделяется кислород и значительно облегчается ионизация цинка. Примеси олова в цинковых анодах предотвращают такое явление. Однако следует помнить, что скорость анодного растворения больше (т|а = = 100%), чем скорость восстановления цинка на катоде (г|к = 95ч-97%). Покрытия цинк — олово улучшают паяемость деталей в более значительной степени, чем цинковые, и несколько повышают коррозионную стойкость. Их широко применяют для покрытия деталей радиотехнической и электронной промышленности. Основной состав электролита (в г/л): ZnO........... 20-25 NaOH.......... 100-120 Станнат......... 0,4 — 0,5 Режим электролиза: температура электролита 25 — 30°С, i'K = 1 ч-ч-1,5 А/дм2, аноды — из цинка с присадкой 0,2-0,3% Sn. Сплав цинк — никель. Легирование цинковых покрытий никелем способствует повышению коррозионной стойкости их с одновременным сохранением их потенциала по отношению к защищаемому металлу, например стали. Никель с цинком образует интерметаллическое соединение. Так, покрытия, содержащие ~2% никеля, в атмосфере с постоянной влажностью при 20 ± 5°С остаются светлыми более продолжительное время, чем цинковые. Наиболее коррозионно-стойкими являются покрытия Zn — Ni, содержащие 25-28% Ni. Такие покрытия по отношению к стали являются катодом. Твердость покрытий цинк — никель при 98% Zn составляет 115 — 125 кгс/мм2, а при 72-87% Zn соответственно 400 — 450 кгс/мм2. В большинстве случаев их получают из цианистого или аммиакатного электролита. Цианистый электролит позволяет осаждать покрытия Zn — Ni, содержащие 5—10% никеля. Состав электролита (в г/л): -1,2-0,4 0 0,4 1,2 %В Рис. 58. Кривые анодной поляризации сплава Ъл — вп в цинкатиом электролите: 1 — цинковый анод; 2 — оловянный Zn (в виде металла) Ni (в виде металла) NaCN (общий) . . NaOH (общий) . . 3-5 0,15-0,75 85-100 60-70
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 68 69 70 71 72 73 74... 147 148 149
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
