Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 61 62 63 64 65 66 67... 147 148 149
|
|
|
|
1к,А/дмг 60 40 J 20°С, О 0,2 0,4 0,6 % 8 Рис. 47. Кривые катодной поляризации меди в хлор идиом этил ендиа ми новом электролите, содержащем СиС12 (15 г/л), En (125 г/л) и NaCl (30 г/л) Р,В 0 -0,2 20/ 40^ 125^ о 1 log, А/м Рис. 48. Кривые анодной поляризации меди в электролите, содержащем [СцЕп21804 (65 г/л и 1Ча2804 (200 г/л), прн различной избыточной концентрации этилендиамина уменьшении концентрации комплекса. В области высоких ;к скорость осаждения меди зависит от концентрации ионов СиЕп2+ (рис. 47). Значение рН корректируют добавлением 1\аОН. При увеличении рН электролита потенциал катода смещается в сторону отрицательных значений, особенно при низких плотностях тока. Это связано с тем, что при низких значениях 1к происходит разряд ионов Си2+, при увеличении !к на разряд этих ионов оказывает влияние предшествующая диссоциация комплекса: СиЕп2+.аСи2 + +Еп При значительном увеличении ;к на катоде может идти разряд комплекса: СиЕп|+ =СиЕп2 + +Еп; СиЕп2+ + е*±СиЕп+, СиЕп+ + е Си + Еп. Кинетика осаждения меди из таких электролитов выражается уравнением: ^ = К4£СиЕп2+]ехр(--|0 где а — коэффициент переноса; К — газовая постоянная; Г — число Фарадея; Ф — потенциал электролита; Т— абсолютная температура; К{ — константа, здесь х = 4. Потенциал растворения анода в эти-лендиаминовом электролите имеет предельное значение при*увеличении концентрации Еп. С увеличением fa анодные поляризационные кривые сливаются (рис. 48). При отсутствии избытка этилендиамина анодный процесс протекает без участия молекул Еп по схеме Си ?± Си+ + е и Си Си2+ + е. Минимальное количество дефектов в структуре осадков, получаемых из этилендиаминов'ых электролитов, наблюдается при тех значениях рН и im где электроосаждение меди происходит в результате разряда ионов CuEnf+, при этом значение рН возрастает до 10. Пирофосфатиые электролиты применяют для получения гальванопокрытий из алюминиевых сплавов, а также для изготовления металлизированных диэлектриков. Наиболее известным является электролит, содержащий (в г/л): CuS04-5H20 ....... 30-50 Na4P2O710H2O...... 120-180 Na2HP0412H20...... 70-100 Режим электролиза: температура электролита 20-30°С, рН = 7,5 4-8,9, iK = 0,3 ч0,4 А/дм2, л к = 75 ч80%, аноды — из меди, S^: SK = 3:1. Под действием ультразвуковых колебаний частотой 20 — 25 кГц и интенсивностью 200 — 250 Вт/дм2 1К можно довести до 2 А/дм2. Во избежание выделения контактной меди детали следует помещать в электролит под током, строго следить за рН и корректировать введением щелочи или отрофосфорной кислоты. При рН 8,9 наблюдается пассивирование анодов, а на покрытиях образуются полосы и коричневый налет. Уменьшение рН (7) ведет к выделению на деталях контактной медн. Накопление в электролите ионов двухвалентного железа приводит к получению шероховатых покрытий. В таких случаях железо необходимо осадить щелочью, а медь окислить до двухвалентной, добавив 30%-ный раствор н2о2. Покрытия из нирофосфатного электролита имеют слабое сцепление со сталью, поэтому в начале электролиза требуется вести при 1К = 1 41,5 А/дм2 в течение ~1 мин. Меднение стальных изделий в пиро-фосфатных электролитах рекомендуется производить после их предварительного покрытия в цианистых электролитах. Наряду с вышеуказанным применяют следующий электролит (в г/л): Си804-5Н20 ....... 80-90 К4Р20,-ЗН20 ....... 350-370 \Н4\(,......... 20-25 Режим электролиза: температура электролита 50-55°С, /к = 0,5 А/дм2, рН = 8,5. Роль пирофосфата натрия (калия) в таких электролитах та же, что и свободного цианида в цианистых электролитах. Азотнокислый аммоний вводят в электролит с целью повышения предельного тока и увеличения катодного выхода по току. Добавка КГТОз способствует улучшению электропроводности и растворению медных анодов. Аммиакатиый электролит. Для меднения стальных деталей несложной кон фигурации применяют электролит (в г/л): CuS04-5H20 .......80-90 (NH4)2S04 ........80-100 NH4OH, мл/л.......150-180 NH4N03 .........40-60 Режим электролиза: температура электролита 20-25°С, гк = 0,5 41,0 А/дм2, аноды из меди. Покрытия имеют мелкокристаллическую структуру и микротвердость, равную 180 — 200 кгс/мм2. При добавлении N^N03 в аммиакатный электролит повышается т|к и уменьшается пассивация медных анодов. Для повышения адгезии медных покрытий со сталью, детали необходимо обезжиривать венской известью, затем электрохимически в 5%-ном растворе 1\аОН, при 1к = 5 А/дм2 и температуре 60-80°С в течение 1—2 мин. После такой подготовки детали сначала мед-нят в электролите (в г/л): Си(Ж3)2-ЗН20....... 5-8 N^N03......... 12-25 1\[Н4ОН (25%-ный), мл/л . . . 70-140 Режим электролиза: ;к = 2 43 А/дм2, температура 20 — 30°. Затем детали мед-нят в основном аммиакатном электролите. При этом сцепление меди со сталью значительно повышается. Циаиидферратиый электролит применяют также для меднения стальных деталей. Состав электролита (г/л): СиС12.......... 27-29 К4Ре1Сл\[)6 ........ 180-200 К2С03 .......... 20 30 Режим электролиза: температура электролита 40-45°С, 1К = 0,7 4-1,0 А/дм ; |'а = 0,2 40,3 А/дм2; перемешивание мешалкой, вращающейся с частотой 50 об/мин; Ха:Хк = 4:1. Наиболее оптимальная температура электролита равна 40 —45°С, при этом пассивация минимальна, а увеличивается до 50—60%. Отсутствие перемешивания приводит к уменьшению предельного тока. При введении КСШ выход меди по току снижается до 40%
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 61 62 63 64 65 66 67... 147 148 149
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
