Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 147 148 149
|
|
|
|
условиях (в городской атмосфере ~ 0,0007 мм/год; в сельской ~ 0,0005 и в морской ~ 0,0006 мм/год). В большинстве случаев наблюдается коррозия свинца по границам зерен и сквозная коррозия в процессе образования защитных пленок. Присадки сурьмы и олова препятствуют меж-кристаллитной коррозии. Пленки из бикарбонатов [№НС03или Са(НС03)2] защищают свинец от сквозной коррозии. Висмут нашел применение для полу чения гальванопокрытий в виде олово — висмут. При обычной температуре на воздухе устойчив, а при красном калении сгорает, превращаясь в желтую окись В)20,. С хлором ведет себя, как суркма. При нагревании взаимодействует с серой, селеном, теллуром. С азотом и фосфором не реагирует. Вода (без растворимого в ней кислорода) на висмут не действует. В неокисляющих кислотах он растворим. Холодная Н2804 его не растворяет, но в НЮз он корродирует. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ЭЛЕКТРОХИМИИ МЕТАЛЛОВ ПОНЯТИЕ О ЭЛЕКТРОЛИЗЕ И ЭЛЕКТРОЛИТАХ При подключении к полюсам источника постоянного тока, например, двух металлических пластин, погруженных в раствор кислоты или щелочи, в гальванической батарее наблюдается появление электрического тока. Одновременно на металлических пластинах происходят определенные реакции. Так, в случае применения платиновых пластинок и растворов щелочей или кислот на пластинке, присоединенной к положительному (отрицательному) полюсу, выделяется кислород (водород). Этот процесс получил название электролиза, а раствор — электролита. Находящиеся в электролите ионы под действием электрического тока принимают строго направленное движение: катионы — к катоду, анионы — к аноду, т. е. ионы служат переносчиками электрического тока в электролитах и называются электропроводниками II класса. В транспортировке электричества через раствор участвуют все ионы, но в передаче его от раствора к металлу (электродам) — лишь некоторые анионы и катионы. Следовательно, электропроводность электролитов и переход электричества от раствора к металлу и от металла к раствору являются отдельными процессами. Например, на катоде могут разряжаться нейтральные молекулы (И02 + е-"ЖГ; Ag(CN) + + е-"Ag + СК~), которые остаются в электрическом поле неподвижными и в переносе электричества участия не принимают, в то время как приходящие к катоду (аноду) положительно (отрицательно) заряженные катионы (анионы) могут совершенно не разряжаться на электродах. Количество проходящего через электролит электричества определяется числом кулонов, т. е. произведением силы тока (в амперах) на Время (в секундах). Сила тока /, как правило, выражается законом Ома: I = Е/Я, где Е — напряжение или разность потенциалов. Электрическое сопротивле ние К =---, где / — расстояние меж х д ду электродами; д — площадь сечения столбика электролита. Величина у. есть электропроводность столбика электролита длиной 1 см и сечением 1 см2. Однако эта величина не пригодна для сравнения электропроводности разных электролитов, так как зависит от концентрации раствора. Для этой цели пользуются электропроводностью электролита, приведенной к 1 г-экв/л или 1 г-моль/л называемой эквивалентной X или молярной А: 1000. 1000 , X =-, или А =-, где Сэ и См — концентрации соли, кислоты или основания, г-экв/л и г • моль/л. С помощью этих величин легко вычислить степень диссоциации электролита а — полный или частичный распад веществ, входящих в раствор. Соотношение между количеством прошедшего через раствор электричества во время электролиза и коли
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 147 148 149
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
