Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 8 9 10 11 12 13 14... 147 148 149
|
|
|
|
вии влаги. При нагревании окисление протекает только на поверхности. В токе кислорода он сгорает. При нагревании реагирует с галогенами, серой, азотом, углеродом и некоторыми металлами; растворим в НС1 и Н2804. Азотная кислота и царская водка на холоде на него не действуют. Своеобразная устойчивость хрома в этих кислотах объясняется тем, что они переводят его в пассивное состояние. В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл. Активный хром переходит в растворы в виде ионов Сг-+, а пассивный при растворении образует ионы СЮ4~ (высшая валентность). Хромовые покрытия наносят на стали, медь и ее сплавы и некоторые другие металлы с подслоем меди или никеля и без подслоя. Наиболее известными видами коррозии железа и его сплавов являются сплошная, местная, межкристаллитная, подводная, подземная, атмосферная, биокоррозия, коррозионная усталость и др. Сплошная коррозия. В разбавленной Н2804 этот процесс протекает по уравнениям Ре = Ре2+ + 2ё, 2Н+ + 2ё= Н2 или Ре + 2Н + = Ре2 + +Н2. в щелочных растворах железо корродирует по реакции Ре + 2ЫаОН + 2Н20 = = №[Ре(ОН)4] + Н20. В присутствии кислорода в нейтральных или близких к ним растворах разрушение железа протекает по реакции Ре = Ре2+ + 2ё (на аноде); ^02+ Н20 + 2е = 20Н~ (на катоде). При этом образуется Ре,+, а при недостатке кислорода получается смешанный окисел ферроферрит (Ре304 х х Н-,0). Вода (1 л), насыщенная воздухом, может вызвать коррозию на поверхности (1 см2) железа на глубину 0,022 мм. Если наряду с выделением водорода происходит кислородная деполяризация, то общая коррозия усиливается (коррозия железа в водопроводной воде, содержащей С02, опасна только в присутствии кислорода). Местная или сквозная коррозия приводит к появлению крате-рообразных углублений и сквозных отверстий при наличии окислительной среды и вещества, способного разъедать окисные пленки (ионы хлора, брома, иода с концентрацией 3-10~4 г—ион/л). Стали, легированные кремнием, молибденом и медью, имеют меньше сквозных язв, чем нелегированные. Так, у аустенитных хромоникелевых сталей в 4%-ном растворе ЫаС1 (90°С) наибольшая глубина язв достигается при рН = 5+7, ас введением ИаОН снижается от 0,4 до 0,1 г/(м2сут.), а их число уменьшается от 14 до 2. Межкристаллитная коррозия приводит к разрушению металла (сплава) по границам зерен и к отрыву последних от общей массы металла (особенно в растворах хлоридов). Разновидностью этой коррозии является нитевидная коррозия (появление узких разрезов вблизи сварных швов, легированных ниобием или титаном). Для предотвращения коррозии углерод в сталях необходимо связывать в карбиды. К межкристаллитной коррозии склонны аустенитные стали (при содержании N4 больше 45% они стойки). Марганец и молибден увеличивают скорость коррозии, а бор (даже ~ 0,4%) уменьшает ее. Межкристаллитная коррозия практически возможна в серной кислоте при потенциалах от 0 до + 0,3 В и имеет максимум при + 0,15 В. Она вызвана обеднением гранул зерен хромом. Поэтому стали, склонные к межкристаллитной коррозии, можно эксплуатировать, если их стационарный потенциал лежит в области устойчивого пассивного состояния. Графитизация чугуна не изменяет формы деталей и появляется под слоями ржавчины. При этом металлическая связь чугуна в пораженных участках исчезает и остается только решетка графитовых или цементитовых прожилок, погруженных в черно-коричневые продукты коррозии губчатой структуры. Такая коррозия происходит под действием солевых растворов или слабых кислот, а также кислых почв. Подземная коррозия. На уровне грунтовых вод и при низком значении рН в грунте происходит разъедание железа. Чем выше рН грунта, тем выше его электросопротивление и тем слабее коррозия. Коррозия стальной арматуры в бетоне носит электрохимический характер. Образующиеся поры и трещины в бетоне заполняет вода, насыщенная гидроокисью кальция из бетона. При этом коррозия арматуры усиливается за счет неоди-71акового доступа атмосферного кислорода к различным участкам ее поверхности, а также присутствия хлоридов в воздухе и влаге. Прокатная окалина, имеющая катодные функции, ускоряет коррозию. Наилучшей защитой стальной арматуры в бетоне от коррозии является цинковое покрытие с хромат-ной пассивацией. Углеродистые стали в контакте с медью корродируют со скоростью 0,43 — 1,52 мм/год, с никелем—0,05—0,15 мм/год. Атмосферная коррозия. Механизм коррозии углеродистых и низколегированных сталей вначале характеризуется следующими реакциями: Ре-Ре2 + + 2е (анодная); ^ О, + Н20 + 2ё-20Н" (катодная). Если среда, содержащая ионы Ре2+, является щелочной, то гидроксил-ионы, образованные по катодной реакции, попадая на анодный участок, в виде исходного продукта дают белую гидроокись : Ре2+ + 20Н~-Ре(0Н)2. В растворах, находящихся в воздушной атмосфере, Ре(ОН)2 легко окисляется до РеО(ОН) или Ре304 в зависимости от рН раствора. В сильнощелочных растворах образуется 4Ре(ОН)2 + 02 4РеО(ОН) + 2Н20, в слабощелочных 6Ре(ОН)2 + 02 -" 2Ре304 + 6Н20. Когда водный раствор на поверхности металла нейтрален или имеет слабокислую реакцию, образуются только гидроксильно-кис-лородные комплексы Ре (II). В атмосфере промышленных районов, содержащей сернистый газ, на поверхности металла образуется ржавчина зеленого цвета (Ре—II), которая затем окисляется, превращаясь в черный окисел Ре,04. Погружная коррозия. По концентрации солей океанская вода эквивалентна ~ 3,5%-ному раствору ЫаС1, а ее рН колеблется в пределах 8,1 —8,3. Скорость коррозии углеродистых сталей в ней ~0,10 мм/год. В водоохлаждающих системах коррозия железа протекает с катодным восстановлением растворенного кислорода. Анодами служат участки с ограниченным доступом 02 (продукты коррозии, различные защитные покрытия и т. д.). Коррозия происходит с обра
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 8 9 10 11 12 13 14... 147 148 149
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
