ворении их
в воде происходит в
результате
взаимодействия с
молекулами воды, имеющими полярную структуру (рис. 1).
Вода (дистиллированная) является слабым электролитом, так
как она в
небольшой степени диссоциирована На
ион водорода и
ион
гидроксила:
Концентрация ионов водорода [Н+]
и гидроксила [ОН~]в чистой воде
одинакова и равна г-экв/л, то
есть в
десяти миллионах литров воды
диссоциирована одна грамм-молекула воды
(18 г).
При добавлении в
воду кислоты увеличивается концентрация ионов водорода и
уменьшается
концентрация
гидроксильных ионов. При
добавлении в воду
щелочи происходит обратное явление. Однако во
всех случаях по
закону действующих масс
произведение
концентраций [Н+] и
[ОН-]
остается постоянным и
равным
Таким образом, растворы, где
[Н+ ] =
[ОН-],
являются нейтральными, где
[Н+ ]>[ОН^ ]—кислыми и
где
[Н+]<[ОН-}—щелочными.
Степень
кислотности раствора обычно характеризуют
величиной
[Н+]. Так, например, если
[Н+] = —-,
то рас-
твор будет кислым.
Для удобства принято кислотность или
щелочность раствора выражать с
помощью водородного
показателя, который
обозначается рН и
равен показателю степени знаменателя дроби, показывающей концентрацию
водородных ионов в
растворе.
Например, если [Н+]
= —^, то
рН = 5.
Таким образом, водородный показатель в
нейтральном растворе рН
= 7, в
кислотном рН<7 и
в щелочном рН>7.
Электролиз и его законы.
Электролизом называется химический процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через
электролит. Схема процесса
электролиза показана на
рис. 2.
