дят проработку электролита электрическим током, применяя в
качестве анодов стержни
из малоуглеродистой стали. Аноды
при пропускании через ванну
тока растворяются и
обеспечивают накопление в электролите заданного количества железа. Для
получения минимально необходимого количества FeS04-7H20 требуется
пропустить через
электролит 30 а-ч электричества на 1
л
раствора.
Корректировка и контроль
электролита. В процессе анодной
обработки деталей состав
электролита изменяется: в
нем постепенно накапливается железо и
уменьшается концентрация H2S04. Расход кислоты
и накопление в
электролите сернокислого железа происходит медленно.
Поэтому химанализ
электролита травления
можно делать один
раз в месяц
или один раз
в два-три месяца
в зависимости от загрузки
ванны. Согласно опытным данным,
содержание сернокислого железа в
электролите можно
допустить до 50—60
г/л.
Определение содержания кислоты производится объемным способом —
титрованием 0,2 N
раствором
NaOH. Для этого из
отобранной пробы для
анализа пипеткой берут 10
мл испытуемого электролита, переводят его
в мерную колбу емкостью 100
мл, доливают до
метки
дистиллированной
водой (уровень устанавливают по
нижнему мениску) и
хорошо перемешивают. Для
титрования берут 5
мл этого
раствора, переливают в
колбу емкостью 250
мл, разбавляют водой до
100—150 мл и
титруют с метилоранжем 0,2N
раствором
NaOH до перехода окраски
от розового до
желтого цвета. Содержание (А) серной
кислоты в электролите в
граммах на литр
определяется по
формуле:
г/л,где а
— количество мл 0,2 N
раствора NaOH, пошедшего
на титрование;
к — коэффициент нормальности титровального раствора (отношение нормальности имеющегося раствора к строго двудецинормальному);
Т — титр 0,2N раствора NaOH по серной кислоте, равный 0,009806;
b — количество электролита, взятого для титрования (в нашем случае оно равно .0,5
мл).
