мерную колбу емкостью 250
мл, разбавляют водой до
метки и тщательно перемешивают.
Для анализа отбирают 25
мл разбавленного раствора, в
коническую колбу емкостью 250
мл, добавляют 5
мл HN03, нагревают до
кипения, добавляют 25
мл 0,2%-ого раствора AgN03 и
35 мл надсернокислого аммония и
кипятят в
течение 3—5 мин.
По охлаждении добавляют 1 мл насыщенного раствора NaCl
и титруют 0,03
N раствором
соли Мора.
Титр раствора соли
Мора^устанавливается
по химически
чистому МпСЬ •
4Н20. - .
Содержание МпС12 •
4Н20 в электролите (А) определяется из
уравнения:
г/л,где а
—количество
миллилитров 0,03 N
раствора соли Мора, затраченное на
титрование; 7мп —
титр раствора соли
Мора, мл; '
■
В
— количество миллилитров испытуемого электролита, взятого на определение; 1000 —коэффициент пересчета на 1 л электролита.
корректировка и
контроль кислотности
электролита
_ ■
Устойчивая работа ванны осталивания обеспечивается
при содержании в
электролите 0,6—0,9 г/л
соляной кислоты НС1.
При возрастании кислотности усиливается выделение на
катоде водорода и
уменьшается выход железа
по току. При
содержании кислоты в
электролите менее 0,2—0,3 г/л
электролит мутнеет, в
нем образуются бурые хлопья гидроокиси, которая включается в
осадок и снижает его
качество.
Процесс осталивания, осуществляемый с
применением
растворимых анодов, сопровождается непрерывным уменьшением содержания в
электролите кислоты, расходуемой при
работе ванны на
электрохимические
процессы и
на унос с
испарениями.
По опытным данным, расход соляной кислоты при
осталивании
пропорционален
количеству-
ампер-часов
