яка. Цвет
кислоты — светло-коричневый (ТУ
МХП 3354— 52).
Указанные ингибированные кислоты применяются на
металлообрабатывающих
заводах для более равномерного
травления черных металлов.
В производственных условиях из-за дефицитности и
быстрой окисляемости кристаллического хлористого железа
электролит готовится травлением (до
насыщения) в соляной кислоте'стружек из
малоуглеродистой
стали. Реакция травления стружек в
разбавленной кислоте с
образованием в растворе хлористого железа протекает следующим образом: ;
Fe Г-2НС1
- 4Н20 =
FeCI2-4H20
+Н2.
Вода для
приготовления
электролита
применяется дистиллированная или
очищенная кипячением или.
каким-либо другим способом.
Помимо хлористого железа, в
электролите должна быть
соляная кислота в
количестве 0,6—0,8 г/л. Присутствие
в электролите избытков ионов Н+ (избытка соляной
кислоты) необходимо для
предупреждения
образования гидроокиси, которая загрязняет электролит и,
попа:
дая в осадок, снижает его
качество.
При кислотности электролита рН
= 1,5 в
электролите
образуется закись железа Fe(OH)2 по
реакции:
FeCl2
- 2Н20 =
Fe(OH)2
-2НС1.
При еще
более низкой кислотности рН
= 6,3 в
электролите
образуется окись железа Fe(OH)3 по
реакции:
FeCl, ; 3H20 =
Fe(OH)rb3HC1.
В электролите в
результате его окисления кислородом воздуха всегда имеется некоторое количество трехвалентного железа Fe3+ (не
более 5 г/л). При
избыточном накоплении в
ванне трехвалентного железа электролит
принимает желтоватую окраску.
Принимая во
внимание атомные веса
элементов,
участвующих в реакции, и
то, что выпускаемая промышленностью соляная кислота является раствором газа
HCI и воде, количество потребных материалов для
приготовления одного литра электролита с
содержанием К граммов
хлористого железа определяется следующим образом:
