мального потенциала и
концентрации его ионов в
раст-ч
воре).
Нормальным потенциалом металлического электрода называется потенциал металла, опущеннсто в
раствор его соли, имеющий концентрацию ионов этого металла, равную 1
г-ион на
1 л
раствора.
Потенциал электрода невозможно измерить непосредственно, так
как для этого надо
создать замкнутую электрическую цепь, включив в
нее вольтметр, и
погрузить в раствор металлический проводник. Но
тогда напряжение, указываемое вольтметром, будет зависеть от
разности потенциалов между изучаемым электродом и
раствором его соли
и разности потенциалов между металлическим проводником и
тем же раствором. Однако можно узнать, насколько потенциал изучаемого электрода отличается от
потенциала другого, выбранного в
качестве
стандартного. Для
этого надо опустить оба
электрода в раствор солей.
В качестве стандартного электрода, с
потенциалом которого сравнивают потенциалы других металлов, принят
так называемый нормальный водородный электрод. Он
представляет собой платиновую пластинку, покрытую
губчатым рыхлым слоем платины и
погруженную в нормальный раствор серной кислоты. Через раствор непрерывно пропускают струю чистого водорода, который, соприкасаясь с
пластинкой,
поглощается
(адсорбируется) ею.
Поглощенный водород стремится посылать свои
ионы в раствор, и
поэтому насыщенная водородом платиновая пластинка ведет себя
так, как если
бы она была
сделана из водорода.
Нормальные потенциалы различных элементов, измеренные по
нормальному
водородному электроду и
расположенные в
порядке возрастания их
величины, образуют
электрохимический ряд напряжений (табл. 1). При этом
нормальный потенциал водорода условно принимают
равным нулю.
Нормальные потенциалы металлов, стоящих в
ряду напряжений выше
водорода
(неблагородные, или электроотрицательные металлы), пишутся со
знаком 1минус, а
стоящие ниже (благородные, или
электроположительные)—
со знаком плюс.
Электрохимический ряд
напряжений имеет большое значение в
теории и практике электролиза металлов^Ме-
