/ —
сила тока, проходящего через электролит, а;
t — длительность электролиза, час.
Так как на
катоде одновременно с
осаждениемметал-ла выделяется водород и
могут протекать другие процессы,
то действительный вес
осажденного металла будет меньше рассчитанного по
указанной формуле. s
Отношение количества металла, полученного- практи-чески
(gп )
к теоретически вычисленному, называется выходом металла по
току, или, коротко, выходом по
току:
Выход по
току выражается, в
долях единицы или
в процентах.
КАТОДНАЯ И АНОДНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ
Приведенная на
рис.2 схема электролиза железа дает
лишь общее представление о
процессе. В действительности
же на аноде и
катоде протекают более сложные электрохимические процессы. На
качество
электролитических покрытий наибольшее влияние оказывает поляризация электродов и
перенапряжение
водорода.
Известно, что
в соответствующем растворителе, например в
растворе кислоты, металл переходит в
раствор, образуя в
нем положительно заряженные ионы
—катионы. Металл переходит в
раствор аналогично тому, как
растворяются
кристаллы солей в
воде.
Если бы
при растворении металл посылал в
раствор незаряженные молекулы, то
растворение
'продолжалось бы до
насыщения
растворителя. Наличие у
ионов металла
электрических зарядов изменяет эту
картину. Переходя
в раствор, каждый положительно заряженный ион
оставляет в металле отрицательный заряд в
виде избыточных электронов, которые заряжают металл отрицательно. Такая поверхность притягивает положительно заряженные ионы, перешедшие в
раствор, и не
дает им свободно распространяться в
электролите.
Вследствие
электростатического
притяжения между катионами в
растворе и избыточными электронами на
поверхности металла на
границе металла с
раствором возникает двойной электрический слой
(рис.
За).
