Металлические покрытия, нанесенные химическим способом
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3 4 5 6... 48 49 50 51
|
|
|
|
Посторонние вещества попадают в раствор в виде примесей к основным реагентам, и при корректировании раствора концентрация этих примесей может быть столь значительной, что вредно отразится на процессе. Данные исследования [I] показывают, что ничтожные количества ионов роданида и хлористого свинца (0,1 г/л) полностью прекращают процесс как в кислых, так и в щелочных никелевых растворах. Вредное влияние на процесс оказывают соли кадмия, причем в щелочных никелевых растворах в большей степени, чем в кислых никелевых. Присутствие в кислом растворе хлористых солей цинка, магния, алюминия, железа и натрия (до 0,1 г/л) не оказывает заметного влияния на процесс. При повышении концентрации хлористого железа до 3 г/л скорость процесса сильно снижается. Кроме того, на процесс никелирования могут влиять вещества, образующиеся в результате окислительно-восстановительных реакций (фосфит и кислота) Так, ионы фосфита образуют нерастворимое соединение — фосфит никеля. Выпадение осадка плохо отражается на скорости процесса и качестве покрытия и затрудняет корректирование раствора Выпадению фосфита никеля способствуют высокая температура и малая кислотность раствора Некоторые исследователи считают, что можно рекомендовать проводить никелирование при следующих рН: для раствора без добавки органических кислот рН 3,5, с лимоннокислым натрием рН 4.2, с гликолевокислым натрием рН 5—5,7. Для предотвращения выпадения осадков фосфита никеля необходимо вводить в раствор вещества, способные образовывать с никелем комплексные соединения и не оказывающие отрицательного влияния на реакцию восстановления. Наиболее эффективными комплексообразователями являются глицин и лимоннокислый натрий Введение в раствор глицина препятствует выпадению фосфита, однако невысокая скорость осаждения никеля в данных условиях вызывает необходимость сочетания этой добавки с другими веществами (например, с уксуснокислым натрием) Накопление фосфитов в растворе замедляется при использовании не только глицина, но и других аминокислот а-аминопро-пионовой, аминобутиловой, аминоянтарной, аминодиуксусной. Стабилизаторами растворов могут быть сульфид свинца, тиомочевина. тиосульфат натрия, хромат свинца, сульфид висмута. Действие стабилизаторов основано на том, что они изолируют фосфиты от взаимодействия с раствором Стабилизаторы адсорбируются предпочтительно на образующихся в ходе реакции частицах коллоидного размера, препятствуя их превращению в центры кристаллизации, на которых бы осаждался никель, тем самым предотвращая разложение раствора. Стабилизаторы повышают скорость осаждения покрытий и сокращают расход гипофосфита Щелочные растворы. Основным недостатком щелочных ванн является их неустойчивость, связанная с улетучиванием аммиака при высокой температуре Кроме того, отмечается пониженная скорость восстановления никеля по сравнению с кислыми растворами Однако при наличии в составе щелочных растворов таких комплексообразователей, как лимоннокислый натрий и аммиак, облегчается корректирование раствора, что позволяет осуществлять длительное ведение процесса Многими авторами [1, 2, 4] установлено, что изменение концентрации никелевой соли в широких пределах не отражается эаметно на скорости восстановления никеля, в то время как изменение концентрации гипофосфита оказывает значительное влия ние на процесс никелирования. Однако не рекомендуется исполь зовать растворы с высокой концентрацией гипофосфита (свыше 25—30 г/л) ввиду возможности протекания процесса в объеме раствора с образованием порошкообразного никеля Высокая концентрация никелевых солей (свыше 50—60 г/л) приводит к ухудшению качества покрытий (появлению шероховатости). Снижение концентрации солей никеля (ниже 20 г/л) и повышение ее (свыше 70 г/л) снижают скорость осаждения никеля Так же как и в кислых растворах, большое влияние на ведение процесса оказывает температура раствора. Наибольшая скорость образования покрытия достигается при высокой температуре Так, в растворе следующего состава: хлористый никель 45 г/л; гипофосфит натрия 20 г/л; хлористый аммоний 45 г/л; лимоннокислый натрий 45 г/л при рН 8—9 максимальная скорость никелирования (18—19 мкм/ч) наблюдалась при 90 °С Максимум скорости никелирования получен при концентрации хлористого аммония 25 г/л Изменение его концентрации менее 20 г/л или более 75 г/л снижает скорость никелирования, а покрытия получаются темными. Аналогично влияет изменение концентрации лимоннокислого натрия. При отсутствии лимоннокислого натрия осаждение покрытия прекращается В щелочных и кислых растворах при молярном отношении соли никеля к гипофосфиту, равном 0,5, скорость никелирования при прочих равных условиях существенно возрастает Для поддержания процесса на постоянном уровне рекомендуется периодически добавлять к раствору расходуемые компоненты (в виде концентрированных растворов) — соль никеля и гипофосфит. Поддержание оптимальной концентрации компонентов щелочного раствора позволяет длительвое время сохранять максимальную скорость никелирования на практически постоянном уровне 2. Структура и физико-химические свойства № — Р-покрытий Внешний вид. Осадки никеля, получаемые из кислых растворов, имеют гладкую блестящую поверхность. Покрытия, осаждаемые из щелочных растворов, имеют менее блестящую поверхность Добавление в растворы блескообразуюших веществ повышает блеск и отражательную способность покрытий Так, при добавлении солей кобальта в щелочной раствор блеск покрытий по отношению к серебряному зеркалу составляет 40 %, а без добавки кобальта 5%. Структура. Установлено, что помимо фазы твердого раствора фосфора в никеле (гексвгональная плотная упаковка), существует ряд химических соединений состава МзР Г^Рз и ЫиР Химически восстановленный никель имеет аморфную структуру При нагревании аморфный осадок переходит в кристаллическое состояние Так, в процессе нагрева в вакууме при температуре свыше 300 °С происходит превращение исходной структуры в двух
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3 4 5 6... 48 49 50 51
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
