Металлические покрытия, нанесенные химическим способом
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 24 25 26 27 28 29 30... 49 50 51
|
|
|
|
0,мг/см2ч воды, аналогично разобранному выше механизму процесса никелирования. Суммарную реакцию восстановления ионов кобальта гипофосфи-том можно представить такими уравнениями: Со2++2Н2Р02-алс + 2Н20 +Со + 2Н2Р03+ 2Н++Н2; (15) Со2 + + 2H2PCW + 20НСо + 2Н2Р03+ Н2.(16) Из двух последних уравнений видно, что на восстановление иона кобальта требуется две молекулы г и по фосфит а. Кроме того, реакция сопровождается снижением рН раствора и выделением водорода, который образуется из связи Р—Н молекулы гипофосфита. Одновременно с восстановлением кобальта всегда происходит реакция восстановления гипофосфита до элементарного фосфора (подробно механизм этого процесса разобран в процессе химического никелирования). Для установления оптимальных " н п дес саж-дения Со—Р-покрытий необходимо знать зависимость скорости процесса от температуры рН, концентрации компонентов и др. По данным исследователей [7], возрастание скорости Q осаждения находится в экспоненциальной зависимости от возрастания температуры, подобной зависимости при протекании процесса химического никелирования (рис 14) Исследование реакции восстановления кобальта гипофосфитом показало, что и в щелочных растворах изменение рН влияет как на скорость процесса, так и на свойства образующихся покрытий. Таким образом, увеличение рН раствора от 8 до 10 приводило не только к повышению скорости восстановления кобальта от 0.5 до 7,0 мкм/ч, но и к улучшению внешнего вида покрытия. При дальнейшем повышении рН 10.5 скорость восстановления кобальта падает а при рН 12 процесс прекращается (рис 15) Повышение рН приводит к уменьшению фосфора в покрытии На оптимальное значение рН раствора соответствующее максимальной скорости покрытия влияет концентрация и природа буферного соединения Состав раствора химического кобальт ирова-н и я Для восстановления химического кобальта в щелочных раст ворах требуется более высокая концентрация гипофосфита чем при химическом никелировании Исследования показывают что зависимость процесса от концентрации гипофосфита проходит через максимум (рис 16) а величина максимальной скорости и соответствующей ей концентрации Рис. 14. Зависимость скорости осаждения Со — Р-покрытий от температуры раствора —рН 8 02 гипофосфита натюдятся в зависимости от состава применяемого раствора и условий проведения процесса Наибольшая скорость процесса наблюдалась в тартратных растворах, содержащих борную кислоту; в цитратных растворах скорость оказвлась меньшей Величина максимальной скорости и соответствующая ей концентрация гипофосфита находятся в зависимости от состава применяемого раствора и условий проведения процесса. При увеличении концентрации кобальта скорость процесса проходит через максимум, положение v,MHM/4 4 2 / /3 4 573рН Рис. 15 Влияние рН раствора на скорость осаждения Со—-Р^покрытий: І — нитратный раствор без добавки Н3ВО3: 2 — цитратный раствор с 0.5 моль/л Н3ВО3; 3 — тартратвый раствор без добавки Н ВОз 4 — тартратный раствор с 0,5 моль/л Н3ВО3 которого изменяется в зависимости от состава исходного раствора (рис. 17). Бреннером [2] было отмечено, что концентрация кобальта (в пересчете на металлический) должна находиться в пределах 2—10 г/л. Увеличение концентрации кобальта в растворе приводило к потемнению осадков и снижению скорости процесса Результаты исследования показали, что при недостаточном количестве цитрата натрия осаждения покрытия ие происходит Светлые плотнее осадки сплава получаются при содержании в растворе около 100 г/л лимоннокислого натрия. Увеличение концентрации этой соли до 150 г/л не отражается на скорости процесса На рис. 18 показана зависимость скорости процесса от концентрации виннокислого натрия в растворе, содержащем сернокислый кобальт — 0 1 моль л гипофосфит натрия — 0 2 моль л сернокислый аммоний — 0,6 моль/л сернокислый аммоний при значении рН 9—10, температуре 90 °С Для предотвращения в падения гидроокиси, коб а при химическом осаждении Со—Р покрытий были подобраны вещества способные за счет образования комплекса снизить концентрацию свобод ных ионов кобальта до значений, при которых в данном растворе
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 24 25 26 27 28 29 30... 49 50 51
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
