Электрохимическая обработка металлов: Учеб. для СПТУ
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 90 91 92
|
|
|
|
ID 10 30 UO 50 60 1,% Рис. 1.19. Определение количества шлама в электролите после двухчасового отстаивания: / — прн эхо жаропрочного сплава, 2 — при ЭХО титанового сплава Приготовление электролитов. При электрохимичес-ской обработке работы, связанные с приготовлением электролитов, производят для полной или частичной их замены. Полную замену электролита выполняют при переходе на обработку других металлов или при изменении качественных показа телей обрабатываемых деталей, например требовани к шероховатости поверхн сти. При частичной замен восполняют потери, образующиеся, в частности, при выносе электролита вместе с продуктами растворения за счет его испарения. В обоих случаях замены электролита концентрацию входящих в него компонентов доводят до значений, указанных в технологической документации. Для приготовления электролита используют компоненты как в сухом, так и в жидком состоянии. При полной замене электролита приготовление его из "сухого" компонента осуществляется в такой последовательности: значение концентрации электролита, указанное в технологической документации (в г/л), умножают на количество электролита, которое необходимо приготовить, тем самым определяют массу "сухого" компонента (в г), затем эту массу засыпают в бак, наливают в него необходимое количество воды и все это тщательно перемешивают. Для приготовления многокомпонентных электролитов количество каждого компонента определяют аналогично. Для приготовления электролита с использованием "жидкого" компонента применяют удобное и Простое правило "креста" (рис. 1.20, а, б). На пересечениях диагональных (крестообразных) линий указывают число, соответствующее требуемой концентрации электролита. У верхних концов "креста" проставляют цифры, показывающие исходную концентрацию растворяемого вещества (слева на рис. 1.20, а, б) и число его массовых частей в этом электролите (спра 30 Рис. 1.20. Схемы для расчета состава электролита по правилу "креста": а — растворитель вода, б — растворитель 10%-ный электролит' ва на рис. 1.20, а, б). В нижней части "креста" указывают в виде цифр исходную концентрацию растворителя (слева на рис. 1.20, а., б) и необходимое число его массовых частей в электролите (справа на рис. 1.20, а, б). Примеры расчета. Требуется приготовить 12%-ный водный раствор, например, хлористого натрия при исходной 20%-ной концентрации его в воде. Исходные данные обозначены на рис. 1.20, а цифрой 12 в центре "креста" и цифрой 20 слева вверху "креста". Вычитая из значения исходной концентрации компонента (цифры 20) значение требуемой концентрации электролита (цифру '2), получают число частей растворителя — воды, что обозначено цифрой & справа внизу "креста". Содержание растворяемого вещества в приготовляемом электролите определяют, вычитая из значения требуемой концентрации электролита (цифры 12 в центре диагонали "креста") значение исходной концентрации растворителя. В данном примере растворителем является чистая вода, т. е. исходная концентрация в ней компонентов равна нулю. Полученное число частей (цифру 12\ указывают в верхней правой части "креста". Таким образом, для приготовления 12%-ного раствора хлористого натрия при 20%-ной исходной концентрации его в чистой воде необходимо 12 мае. ч. этого вещества растворить в 8 мае. ч. чистой воды. Для перевода необходимого количества растворителя и растворимого из массовых в объемные единицы следует количество их в массовых единицах разделить на значения их плотности. Плотность 20%-ного раствора NaC! равна 1,148 г/см', плотность растворителя (воды) составляет примерно 1.0 г/см'. Тогда количество объемных частей 20%-ного раствора NaCl будет составлять 12: 1,148=10,45, растворителя (воды) 8: 1=8. Суммарное количество объемных единиц 10,45-1-8=18,45. Если требуется приготовить 1000 л электролита, то одна объемная единица составит 1000:18,45=54,2 л. Таким образом, для приготовления 1000 л 127о-ного электролита NaCi необходимо 54,2X10,45 = 566 л 20%-ного NaCl и 54,2X8 = 434 л воды. В другом примере (рис. 1.20, б) расчета при прочих равных условиях в качестве растворителя взят 10%-ный водный раствор хлористого натрия (цифра 10 в левом нижнем углу "креста"). Проделав те же, что и в предыдущем примере, вычисления, получают, что для приготовления 12%-ного раствора хлористого натрия необходимо 8 мае. ч. растворителя 10%-ной концентрации и только 2 мае. ч. растворяемого вещества. Перевод массовых частей в объемные единицы осуществляется аналогично рассмотренному выще примеру. Таким образом, с увеличением содержания в растворителе определенного компонента электролита снижается доля этого компонента как растворяемого вещества при заданной концентрации приготовляемого электролита; при этом расход растворителя увеличивается. Первый пример расчета с использованием в качестве растворителя чистой воды, а ие водных растворов, характерен для вновь приготовляемых электролитов. Второй пример расчета наиболее часто используют при восполнении потерь электролита в процессе электрохимической обработки. Приготовление электролита для восполнения его потерь состоит из двух стадий: восстановления оставшегося электролита ДО требуемой концентрации и восполнения недостающего его объема электролитом требуемого состава и концентрации. На Второй стадии готовят электролит согласно указаниям технологической документации или приготовление его осуществляют по Правилу "креста" (см. рис. 1.20, б). При восстановлении остав 31
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 90 91 92
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
