Волочильщик проволоки. Учеб. пособие для СПТУ
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 34 35 36 37 38 39 40... 159 160 161
|
|
|
|
ляная кислота (плотность 1,19 г/см^) содержит около 35 % НС1. Эта кислота относится к наиболее сильным кислотам, j она энергично растворяет многие металлы и взаимодейст-j вует с оксидами. При травлении в соляной кислоте протекают следующие химические реакции: FeO-f 2НС1FeCla + НА Fe А ^ 6НС1 2РеС1з + ЗНР; Fe-b2HCl^FeCl2 + H2; 2РеС1з На 2FeCl2 + 2НС1. В соляной кислоте поверхность металла очищается от оксидов в результате их растворения. С увеличением концентрации и температуры кислоты скорость растворения непрерывно и быстро возрастает. В отличие от серной соляная кислота оказывает активное воздействие на оксиды и металл при травлении их в ней уже при комнатной температуре. Нагрев раствора соляной кислоты выше 40 "С приводит к интенсивному выделению вредных хлороводородных соединений. Травление стальной проволоки обычно проводят в растворе, содержащем 100—230 г/л НС1, иногда для травления мотков стальной проволоки используют раствор с 40— 100 г/л НС1. Хлористые соли (РеСЬ и РеС1з), образующиеся при травлении в соляной кислоте, хорошо растворяются в травильном растворе и воде. Увеличение их концентрации не замедляет травления, а даже несколько ускоряет его благодаря образованию РеС1з. Однако РеСЬ уменьшает активность травильного раствора. Поэтому на практике при замене отработанного травильного раствора в свеженриго-товленный раствор для активации добавляют небольшие количества отработанного отфильтрованного раствора. Раствор, в котором накапливается более 120—160г/л хлористых солей, необходимо частично или полностью заменять. Травление в соляной кислоте обеспечивает более чистую поверхность проволоки, чем травление в серной кислоте. Соляная кислота в меньшей степени наводороживает металл, чем серная. Химическое травление в других кислотах В подготовительных перед металлопокрытиями процессах иногда применяют фосфорную, азотную и плавиковую кислоты. Фосфорная кислота Н3РО4 (плотность в исходном состоянии 1,7 г/см^, концентрация 85%) непосредственно для стравливания окалины используется редко. Ее целесообразно применять для чистого травления после предварительного травления в серной или соляной кислотах. В процессе чистого травления, которое применяют перед декапирова-ние. м, поверхность металла становится боле чистой и на ней образуются фосфаты железа, уменьшающие коррозию проволоки при хранении и улучшающие качество наносимого металлопокрытия, например цинкового. Для травления окалины концентрация Н3РО4 составляет 150—350 г/л, температура раствора 80 °С; для чистового травления концентрация Н3РО4 составляет 20—40 г/л, а температура 40—50 °С Азотная кислота HNO3 (плотность в исходном состоянии 1,4 г/смЗ; концентрация 61—68 о/о) может быть применена как добавка (30—50 г/л HNO3) к соляной кислоте при подготовке в потоке к металлопокрытиям проволоки, имеющей очень загрязненную поверхность. В этом случае удается быстро очистить поверхность металла, но при излишнем пребывании проволоки в таком растворе наблюдается быстрое потемнение поверхности и разъедание ее с образованием темных пятен. Смесь азотной и соляной кислот очень агрессивно воздействует на металлические части оборудования. Электрохимическое травление Скорость снятия с поверхности проволоки окалины и ржавчины в растворах кислот можно значительно увеличить электрохимическим (электролитическим) травлением. Этот способ по сравнению с химическим травлением сокращает расход кислоты и потери металла, уменьшает водороднук" хрупкость. Различают анодный, катодный и катодио-анод-ный процессы электролитического травления. Анодное травление, при котором проволока контактирует с положительным полюсом источника тока, основано на электрохимическом растворении металла и механическом отрывании оксидов выделяющимся кислородом. При этом на катоде происходит бурное выделение водорода. В качестве электролита применяют большей частью" крепкий раствор серной кислоты (до 200—250 г/л) и иногда раствор хорошо электропроводящей соли соответствующего металла. Плотности тока при анодном травлении в серной кислоте обычно высокие: 50—200 А/дм^ и выше. Примене-няемое напряжение 3—12 В. Катодное травление происходит в результате 73 72
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 34 35 36 37 38 39 40... 159 160 161
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
