Спеціальні способи зварювання: Навчальний посібник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 18 19 20 21 22 23 24... 438 439 440
|
|
|
|
лентних електронів 2s^2p^ і володіє парою валентних електронів спільно з кожним із цих чотирьох атомів. У результаті на його зовнішній електронній оболонці забезпечується структура стійкого октету \s^2s^2p'^. В утворенні зв'язку беруть з'часть усі вісім sі /-електронів унаслідок -гібридизації (25і 2р-орбіталі змішуються). Ковалентні зв'язки, за винятком водню, визначаються об'єднанням атомних хвильових функцій Sі /^-станів. Для кристатів із ковалентними зв'язками характерні високі температура плавлення, теплота сублімації, твердість, пружність, крихкість. За електричними властивостями ковалентні кристали належать до напівпровідників та діелектриків, але в деяких металах також зустрічається значна доля ковалентного зв'язку [10]. Молекулярний зв'язок (Ван-дер-Ваальса). Це слабкий електростатичний зв'язок, обумовлений силами притягання між миттєвими електричними диполями, які виникають унаслідок руху електронів в атомах і молекулах. При зближенні атомів електрони кожного з них зміщуються відносно ядра. Внаслідок координації руху електронів в електронних оболонках та індуктивного перерозподілу зарядів відбуваються взаємна поляризація атомів і з'являються сили Ван-дер-Ваальса. Сили Ван-дер-Ваальса діють у різних кристалах незалежно від природи атомів, але вони досить слабкі. При наявності значно сильнішої міжатомної взаємодії (іонного, ковалентного або металічного зв'язку) ці сили практично не відіграють ніякої ролі. Для молекулярних кристалів характерні низькі температури плавлення і теплоти сублімації та високі коефіцієнти термічного розширення. Металічний зв'язок. Цей зв'язок обумовлений валентними електронами. Вони слабко зв'язані з атомом, рівномірно розподіляються та легко рухаються в просторі між атомами, які з'єднуються в кристал. Електрони усуспільнюються не декількома атомами кристала, як у 20
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 18 19 20 21 22 23 24... 438 439 440
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
