Спеціальні способи зварювання: Навчальний посібник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 16 17 18 19 20 21 22... 438 439 440
|
|
|
|
Конфігураційна модель речовини використовується для оцінки процесів адсорбції, дифузії, сублімації та інших, які відіграють важливу роль у з'єднанні металів. Електронна структура твердих тіл визначає енергію зв'язку атомів у кристалах. Основними типами зв'язків у твердих тілах є іонний, ковалентний, молекулярний (Ван-дер-Ваальса) і металічний, однак звичайно хімічні зв'язки комбіновані і мають проміжний характер. 1.1.2. Сили зв'язку в твердих тілах. Експериментальні дослідження та теоретичні розрахунки показали, що характер міжатомної взаємодії визначається будовою зовнішніх електронних оболонок атомів [10]. На зовнішній електронній оболонці атома утворюється електронна конфігурація, яка близька до електронної конфігурації зовнішніх електронних оболонок атомів інертних газів. Внаслідок цього зменшується енергія кожного атома і вся система в цілому стає термодинамічно стійкою. Тому для якісного розгляду природи сил зв'язку в твердих тілах достатньо проаналізувати стани валентних електронів при взаємодії атомів на досить близьких відстанях (порядку 10'° м). Ця взаємодія має характер обміну електронами між атомами. Цей обмін відбувається безперервно, протягом усього часу існування кристала. Для його здійснення необхідно, щоб електронні орбіталі (квадрат модуля хвильової функції) різних атомів перекривалися. Іонний зв'язок. Усі іонні кристали являють собою хімічні сполуки. Іонний зв'язок утворюється між атомами двох видів: одні з них легко втрачають електрони, утворюючи катіони (позитивно заряджені іони), інші легко приєднують електрони, утворюючи аніони (негативно заряджені іони). Іонний зв'язок виникає лише між атомами найбільш електропозитивних елементів (елементи І і II груп Періодичної системи) і електронегативних елементів (VI та VII груп). Класичним представником іонних кристалів є кам'яна сіль NaCl. Ізольований атом натрію (Z=ll) має електронну конфігурацію 18
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 16 17 18 19 20 21 22... 438 439 440
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
